利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為
 

（2）要證明非金屬性：Cl＞C＞Si，則A中加
 
，C中加入
 
．
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：
分析：（1）儀器A的名稱為分液漏斗；
（2）二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，應(yīng)用強(qiáng)酸制弱酸的原理設(shè)計實驗．
解答： 解：（1）儀器A的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，故答案為：稀HCl；Na2SiO3溶液．
點評：本題考查了實驗方案設(shè)計，涉及金屬、非金屬性強(qiáng)弱的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識解答問題的能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、同系物的化學(xué)性質(zhì)相似
B、同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C、分子量相同的化合物不一定同分異構(gòu)體
D、同分異構(gòu)體間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
B、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ/mol
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸．由此推知：
A和B反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A、氯化氫溶于水
B、加熱氯酸鉀使其分解
C、碘升華
D、氯化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．  請完成下列填空：
（1）10Be和9Be
 
．（填序號）
a．具有相同的化學(xué)性質(zhì)    
b．Be 元素的近似相對原子質(zhì)量是9.5
c．具有相同的中子數(shù)      
d．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
（2）研究表明26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是
 
．（填序號）
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序
 
（用化學(xué)符號表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、離子化合物中可以含有共價鍵
B、共價化合物中可以含有離子鍵
C、當(dāng)元素處于最高價態(tài)時一定具有強(qiáng)氧化性
D、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究有機(jī)物的方法有很多，常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結(jié)晶④萃�、菁t外光譜⑥過濾，其中用于有機(jī)物分離或提純的方法有
 
，用于分子結(jié)構(gòu)確定的有
 
．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鉀A是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．
①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；
②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；
③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；
④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F；
⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++CrO2-
藍(lán)紫色     灰藍(lán)色                   綠色
（1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有
 
（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫出①的離子方程式
 
；
（3）已知D的溶解度為2.06×10-7g，則D的溶度積常數(shù)為
 
．
（4）寫出③的離子反應(yīng)方程式
 
．
（5）④F溶液中的黃色離子是
 
（寫化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H2O2是5mol，則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
 
．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 
；
②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品wg，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L-1的A溶液vmL（錫的相對原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

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