【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁:

根據(jù)上述流程圖填空:

(1)“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應(yīng)后,再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+,則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為:

(2)配制硫酸鋁溶液時(shí),需用硫酸酸化,酸化的目的是

(3)“分離”操作的名稱是 (填字母代號(hào))。

A.蒸餾 B.分液 C.過濾

(4)銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4212H2O,銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,濃度最大的離子是 。

(5)熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,當(dāng)生成1mol Al2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol

(6)往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反應(yīng)的總離子方程式為: 。

【答案】(1)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O

(2)抑制Al3+水解(填防止水解不給分)

(3)C (4)純凈物,SO42-(5)4

(6)NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-==NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

【解析】

試題分析:(1)H2O2溶液具有強(qiáng)氧化性,可以氧化亞鐵離子生成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O。

(2)由于鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁,所以加入硫酸酸化,抑制鋁離子的水解。

(3)把晶體從混合物中“分離”操作的名稱是過濾,答案選C。

(4銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4212H2O銨明礬有固定的組成,屬于純凈物;在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,未水解前,c(Al3+)=c(NH4+)=0.1mol/L,由于銨根和鋁離子均水解,水解結(jié)合水電離出的氫氧根,水解后濃度均小于0.1mol/L,c(SO42-)=0.2mol/L,所以在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,濃度最大的離子是SO42-

(5)該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià), 6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,轉(zhuǎn)移12e-,所以當(dāng)生成1mol Al2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol。

(6)往含0.1mol銨明礬(NH4Al(SO4212H2O)稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,OH-先與Al3+反應(yīng),1molAl3+消耗3molOH-,然后NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣和水,1mol銨根離子消耗1mol氫氧根離子,氫氧化鋁溶解需要1molOH-,一共消耗5molOH-,同時(shí)2mol硫酸根離子消耗2mol鋇離子生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的總離子方程式為NH4++Al3++2SO42- + 2Ba2+ +5OH- = NH3·H2O + AlO2-+2BaSO4↓+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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22.5 mol Ba(OH)2中含有_________個(gè)OH,2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是____________g。

3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為__________L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

4某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________________。

5同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為________,若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為_____。

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A B

C D

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A

C

B


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B.C為第五主族元素
C.A的原子序數(shù)為6
D.C是非金屬性最強(qiáng)的元素

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B.10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025molL—1·s—1

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D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol—1

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