Question

下列關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、離子半徑：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺
• B、熔點：石英＞食鹽＞冰＞干冰
• C、結(jié)合氫離子的能力：SO₄^2-＞SO₃^2-＞CO₃^2-
• D、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

Answer 1

分析：A、電子層也越多，半徑越大，核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越��；
B、熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
C、對應(yīng)酸的酸性越弱，則離子結(jié)合氫的能力越強；
D、元素原子得電子能力越強則氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答：解：A、微粒電子層也越多，半徑越大，核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正確；
B、熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰的熔點高于干冰，即石英＞食鹽＞冰＞干冰，故B正確；
C、離子結(jié)合氫后對應(yīng)酸的酸性越弱，則離子結(jié)合氫的能力越強，所以結(jié)合氫離子的能力：SO₄^2-＜SO₃^2-＜CO₃^2-，故C錯誤；
D、元素原子得電子能力越強則氫化物的穩(wěn)定性越強，得電子能力順序是：F＞Cl＞S＞P，所以氫化物穩(wěn)定性是HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故D正確．
故選：C．

點評：本題涉及微粒半徑大小比較、晶體熔點高低、元素氫化物穩(wěn)定性等方面知識的考查，綜合性強，難度不大．