實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（　　）
A、950 mL    111.2 g
B、500 mL   117.0g
C、1000 mL   117.0 g
D、1000 mL   111.2 g
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：依據(jù)配制溶液的體積結(jié)合容量瓶規(guī)格選擇合適的容量瓶，計算溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)依據(jù)容量瓶的容積，依據(jù)公式m=CVM計算．
解答： 解：需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，依據(jù)大而近的原則，應(yīng)選擇1000ml的容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=CVM=2mol/L×1L×58.5g/mol=117.0g，
故選：C．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意容量瓶選擇的原則，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A是一種烴，C、E均是家庭廚房常用的調(diào)味品的主要成分，含E的調(diào)味品還可以用來清除水壺中的水垢．A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B．
A～F有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：A生成C的反應(yīng)：
 
；C和E反應(yīng)生成F：
 
；
（2）寫出以下反應(yīng)的化學方程式（注明必要的反應(yīng)條件）：A生成B：
 
；A生成C：
 
；C和E反應(yīng)生成F：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鹵代烴的用途十分廣泛．鹵代烴
 
（填“能”或“不能”）跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀．分子式為C3H7Br的鹵代烴，其結(jié)構(gòu)簡式有兩種，分別為
 
和
 
，它們與NaOH醇溶液反應(yīng)生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．為了檢驗這種有機物，可把它通入盛有
 
的試管中．
（2）分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有
 
種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A、用酒精萃取碘水中的碘
B、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應(yīng)將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌和冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：

味精的主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C5H8NO4Na），谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量＜20%”． 某學校化學興趣小組對此味精中NaCl的含量設(shè)計實驗方案進行測定，他們查閱資料得知谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定．
他們設(shè)計的實驗方案如下：
【實驗試劑】水、溶液B、稀硝酸等．
【實驗過程】

請回答下列問題：
（1）若要配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有
 
．
（2）操作Ⅰ的名稱是
 
．
（3）若溶液A的體積為250mL，則溶液A中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗．實驗過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為
 
、
 
．
（2）D溶液pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是
 
．（用化學式表示）
（4）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者
 
后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示．
（1）橫坐標n（Fe）為0～0.1段反應(yīng)的離子方程式為：
 

（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液Cu（NO3）2的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：
方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O；
方法c電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑．
方法d用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法c和方法d制取Cu2O，而很少用方法a，其主要原因是
 

（2）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
則方法a發(fā)生的熱化學方程式：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=
 
kJ?mol-1
（3）方法c采用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖1所示：該電池的陽極反應(yīng)式為
 
；鈦極附近的pH值
 
（增大、減小、不變）．
（4）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為
 
．
（5）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖2所示．下列敘述正確的是
 
（填字母代號）．
A．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度
B．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關(guān)
D．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
（6）以上制得的Cu2O對氨氣和氧氣反應(yīng)有一定的催化作用，且在不同溫度下生成不同產(chǎn)物（如圖3）：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O，溫度較低時以生成
 
為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，不能證明醋酸是弱酸的是 （　　）
A、醋酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體
B、pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后pH＜5
C、室溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7
D、常溫下，0.1 mol?L-1醋酸溶液pH=2.5

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