Question

常溫下，將10mL pH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．溶液中的c（OH-）/c（Cl-）不變

C．鹽酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

Answer 1

A、溶液中導電粒子的數目不變，濃度減小，故A錯誤；
B、加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，依據離子積常數分析氫氧根離子濃度增大，氯離子物質的量不變；同溶液中體積相同，溶液中的c（OH^-）/c（Cl^-）增大，故B錯誤；
C、鹽酸是強酸，完全電離，稀釋氫離子濃度減小；故C錯誤；
D、常溫下，將10mL pH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后溶液中氫離子物質的量為10^-5mol/L，10mLpH=11的NaOH溶液中氫氧根離子物質的量為10^-5mol/L，等體積混合恰好中和，混合液pH=7，故D正確；
故選D．