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（4分）元素X位于IA族，原子核內沒有中子，Y元素原子的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學式是________，它是通過___  _____鍵結合的，用電子式表示它的形成過程：                                  。

 

HF  共價鍵（極性鍵） 略

解析:

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z是
是同周期中非金屬性最強的元素．
（1）X位于元素周期表的位置
第三周期、IA族
第三周期、IA族
，X與硫元素形成的化合物的電子式為

（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
HCl
HCl
 （寫化學式）．理由為
氯元素的非金屬性強于溴元素，所以HCl比HBr穩(wěn)定
氯元素的非金屬性強于溴元素，所以HCl比HBr穩(wěn)定
．
（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點低、沸點低，其晶體中有存在的作用力有
范德華力（或分子間作用力）極性共價鍵（或共價鍵）
范德華力（或分子間作用力）極性共價鍵（或共價鍵）

其分子屬于
非極性分子
非極性分子
（填極性分子、非極性分子），它和足量水反應，有白色膠狀沉淀產生，該反應的化學方程式是
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
．

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