某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示，下列有關說法不正確的是
A．開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余
B．AB段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質量逐漸增加
C．BC段發(fā)生的反應為：Ca2++CO32-= CaCO3↓
D．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(OH-)>c(H+)
B

試題分析： A、殘留液起始的pH接近于2，說明溶液中有鹽酸剩余，正確；B、圖像中的縱坐標表示的是pH的變化，不是沉淀的質量，錯誤；C、BC段時，殘留液中鹽酸已消耗完，再滴入碳酸鈉溶液，發(fā)生反應Ca2++CO32-=CaCO3，此時pH不發(fā)生變化，正確；D、D點時，對應溶液pH大于7，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)可能為
①1.0×10-7mol/L    ②1.0×10-6mol/L  ③1.0×10-2mol/L      ④1.0×10-12mol/L
A．①④B．③②C．④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L
D．Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復至原溫度，pH和Kw均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質加入水中，對水的電離能產(chǎn)生促進作用的是
A．NH4ClB．NaOHC．NaClD．H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知飽和CO2溶液pH為5.6)，下列說法正確的是
A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001 mol·L—1
B．在pH ="6" 時，c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)
C．在pH ="7" 時，c(Na+)=c(Cl—)
D．c→d發(fā)生的主要離子反應：CO32—+H+=HCO3—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D 中選擇：
A．M>N        B．M<N      C． M="N"     D． 無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液，兩溶液中NH4+的個數(shù)：    ；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中水的電離程度：       ；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：      ；
（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是(     )
A．a(chǎn)點時，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
B．b點時溶液的pH=7
C．當c(Cl-)=c(B+)時，V(HCl)<20mL
D．C點時溶液中c(H+)約為0.03mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH的CH3COOH稀溶液與pH的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷錯誤
的是（  ）
A．若混合后pH，則
B．反應過程中，CH3COOH的電離度增大
C．若混合后pH，則c＜c
D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應，則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－總數(shù)小于4×6.02×1023個
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L
C．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol·L－1
D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的濃度不同

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