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【題目】常溫下，將等質量的銅片、銀片、鐵片、鋅片分別置于四個小燒杯中，然后分別加足量的濃硝酸，放出NO2氣體最多的是

A．銅片 B．銀片 C．鐵片 D．鋅片

【答案】A

【解析】

試題分析：鐵在常溫下在濃硝酸中會發(fā)生鈍化，而不能放出氣體，在其它金屬中，當金屬的質量相等時每轉移1mol的電子需要的質量是：Cu:32g；Ag：108g；Zn：32.5g,金屬的摩爾電子質量越小，等質量時失去的電子就越多，硝酸得到電子產生的NO2就越多，因此金屬是Cu,選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.有機化合物中只存在極性鍵

B.碳原子最外層有4個電子，在形成化合物時必須與4個原子結合

C.碳原子間可形成非極性鍵

D.碳原子易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。

（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數

C．立體結構 D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 0.1 molL－1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl

B. 1 molL－1的BaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為2 molL－1

C. 從1 L 0.5 molL－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質的量濃度變?yōu)?/span>0.05 molL－1

D. 在和的混合水溶液中，如果和的物質的量濃度相等，則和的物質的量濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能夠大量共存的是

A. Ag+、NH4+、CO32-、H+ B. Fe3+、H+、SCN-、NO3-

C. Na+、Fe2+、Cl-、NO3- D. H+、MnO4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是

A. 的數量級為

B. 除反應為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質。某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。請回答下列問題：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是___________________。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是__________________________。該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是___________________________（填序號）。

（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取_____________________________________________________等措施。

（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是_______________________________________________________________________________。

（5）實驗所得精鹽的質量___________________________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質量，原因是_________________________________________________________________________________。

（6）猜想和驗證：（并完成相應填空）

猜想

驗證的方法

現象

結論

猜想Ⅰ：沉淀物A中含CaCO3、MgCO3

取少量沉淀物A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

__________

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：沉淀物A中含BaCO3

取少量沉淀物A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出，無白色沉淀

______

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，____________________

__________

猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學生設計了一個實驗裝置。(a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)

（1）儀器丙的名稱是____________。

（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液

（3）實驗時關閉b，打開a，一段時間后甲中的溶質是__________。

（4）當分離完一種氣體后，關閉_________(填“a”或“b”，下同)，打開_________，這樣得到的氣體是____________。

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