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【題目】X、Y、ZW四種物質間的轉化關系如圖所示 ,下列轉化不能一步實現的是

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A. 氮氣與氫氣反應可以一步制得氨氣,氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮,NO與氧氣反應可一步得到NO2,二氧化氮與一氧化碳反應可得到氮氣(汽車尾氣處理裝置);

B. Na與水反應可得到NaOH,NaOH與二氧化碳反應可得到碳酸鈉,碳酸鈉與氯化鋇反應可得到氯化鈉,電解熔融氯化鈉可得到鈉單質;

C. 氯氣可與氫氧化鈣反應得到次氯酸鈣,次氯酸鈣可與水和二氧化碳反應得到HClO,HClO分解可得HCl,濃鹽酸與二氧化錳反應可得到氯氣;

D. 硫化氫被氧化可得到硫單質,硫單質無法一步反應制得SO3,三氧化硫溶于水可得到H2SO4;

故答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(H2 NCOONH4)是一種白色晶體,是常見的實驗藥品,可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反應得到每生成1.0g氨基甲酸銨放出2.05kJ的熱量;卮鹣铝袉栴}:

(1)實驗室可選用下列裝置(I~V)制備干燥的NH3CO2。

①用裝置I、Ⅲ制備并純化NH3時,接口a________________(填接口字母)相連,裝置I中發(fā)生反應的化學方程式為________________________

②制備并純化CO2時,按氣流從左至右的方向,各接口連接順序為________________(填接口字母)

(2)一種制備氨基甲酸銨的改進實驗裝置如下圖所示:

①用儀器W代替分液漏斗的優(yōu)點是________________________;用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優(yōu)點是________________________。

薄膜反應器中發(fā)生反應的熱化學方程式為________________________;盛濃硫酸的裝置的作用是________________________________(列舉2)。

③體系中若有水蒸氣,還可能生成的銨鹽是________________________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1;3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ;Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為

A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗不合理的是

A. 證明非金屬性強弱 S>C>Si

B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 制備并收集少量NO氣體

D. 制備少量氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某甲烷燃料電池構造示意圖如下,關于該電池的說法不正確的是

A. 電解質溶液中Na+b極移動

B. b極的電極反應是:O2+2H2O+4e-=4OH-

C. a極是負極,發(fā)生氧化反應

D. 電子通過外電路從b電極流向a電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相對分子質量為72的烷烴分子式是_____,它可能的結構簡式有_____、_____、_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.CO2溶于水得到的溶液能導電,則CO2屬于電解質

B.電離需要通電才能進行

C.氯化氫的水溶液能導電,液態(tài)氯化氫不能導電

D.NaCl晶體不能導電,所以NaCl是非電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq),平衡常數表達式為__;往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液現象為___;此實驗現象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學平衡的條件(濃度、壓力和溫度),平衡就會向著__這種改變的方向移動。

Ⅱ. 為了證明化學反應有一定的限度,利用鐵離子可以氧化碘離子的反應進行了如下探究活動:

(1)步驟1:取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于試管,滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5~6滴,振蕩;

步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置;

步驟3:取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管,滴加5~6滴0.1molL﹣1___試劑名稱),振蕩,未見溶液呈血紅色。

(2)探究的目的是通過檢驗Fe3+,來驗證是否有Fe3+殘留,從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現象,同學們提出了下列兩種猜想:

猜想一:________________

猜想二:Fe3+大部分轉化為Fe2+,使生成Fe(SCN)3濃度極小,肉眼無法觀察其顏色

為了驗證猜想,在查閱資料后,獲得下列信息:

信息一:Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應生成藍色沉淀,反應的離子方程式為___,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

信息二:乙醚比水輕且微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

結合新信息,請你完成以下實驗:各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中,請將相關的實驗操作、預期現象和結論填入下表空白處:

實驗操作

預期現象

結論

實驗1:①___________

______

則“猜想一”不成立

實驗2:在試管B加入少量乙醚,充分振蕩,靜置

______

則“猜想二”成立

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯誤的是

A.IIA元素在自然界中都以化合態(tài)存在

B.VA族元素都是非金屬元素

C.室溫時,0族元素的單質都是氣體

D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個縱列的元素都是金屬元素

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