【題目】普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構簡式如圖（未表示出其空間構型）．下列關于普伐他汀的描述正確的是（ ）

A．分子中含有3種官能團

B．可發(fā)生加成反應、氧化反應

C．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

D．1mol該物質最多可與1mol NaOH反應

【答案】B

【解析】

試題分析：分子中含有﹣OH，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，含有﹣COO﹣，可發(fā)生水解反應，含有﹣COOH，具有酸性可發(fā)生中和、取代反應，含有C=C，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，注意不含苯環(huán)．

解：A．分子中含有碳碳雙鍵、﹣OH、﹣COOC﹣、﹣COOH等四種官能團，故A錯誤；

B．分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，故B正確；

C．分子中的羥基不能電離，故C錯誤；

D．分子中含有羧基和酯基，都可與氫氧化鈉發(fā)生反應，且酯基水解生成羧基和醇羥基，則1mol該物質最多可與2mol NaOH反應，故D錯誤．

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗式相同，既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）

A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。

(2)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝___ _____ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選修3——物質結構與性質

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，B原子核外有三個能級，每個能級上的電子數(shù)相同。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。回答下列問題：

（1）元素F基態(tài)原子價層電子排布式為____________。

（2）B、C、D第一電離能由小到大的順序為______________。(用元素符號表示)

（3）A與其它元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式為 ；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的18電子化合物有 (寫出其中兩種的化學式)。

（4）BE2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有 ；B原子的雜化軌道類型為 ；寫出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子 。

（5）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為______________，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是(　　)

A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯

C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

B. 鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C. 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強

D. Zn具有還原性和導電性，可用作堿性鋅錳干電池的負極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的用途不正確的是

A. 高純度的單質硅可用于制作計算機芯片 B. 鈉鉀合金可在快中子反應堆中作熱交換劑

C. 二氧化硫不可用作熏蒸粉絲 D. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物結構、性質的分析正確的是

A. 乙醇、乙酸均能與 Na 反應放出 H2，二者分子中官能團相同

B. 乙烯和苯都能與 H2 發(fā)生加成反應，說明二者均含有碳碳雙鍵

C. 苯可以在空氣中燃燒，但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D. 乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生還原反應生成乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選修3——物質結構與性質]

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：

I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1

I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1

Q為前四周期中電負性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：

(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為_____________,其第一電離能比Z元素原子的第一電離能________(填“高”或“低”)

(2)X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點_______________(填“高”或“低”)，理由是___________________

(3)光譜證實元素W的單質與強堿性溶液反應有W(OH)4]-生成，則W(OH)4]-中存在_______(填字母)

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如下圖所示。則該晶體的化學式為_________；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有___________個。

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