【題目】草酸晶體(H2C2O4·xH2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解,草酸鈣難溶于水。某研究性小組按照下圖裝置,檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有CO、CO2。已知CE、H中盛裝澄清石灰水,D中盛裝濃NaOH溶液,G中盛有CuO。

(1)裝置B的主要作用是_______

(2)裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)裝置D的作用是_______

(4)裝置F所盛的藥品是_______。

(5)能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。

(6)H后連接的尾氣處理裝置為_______。(從“Ⅰ”“Ⅱ”中選擇)

(7)為測(cè)定草酸晶體分子式(H2C2O4·xH2O) 中x的值,現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。

①稱取6.3 g草酸晶體,將其配置成100.0 mL水溶液為待測(cè)溶液;

②取25.0 mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;

③用濃度為0.4 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),用去12.50 mL KMnO4溶液。

回答下列問題。

寫出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______;經(jīng)計(jì)算x=_______。

(8)依據(jù)以上實(shí)驗(yàn),寫出草酸晶體(H2C2O4·xH2O)受熱分解的化學(xué)方程式_______

【答案】 冷凝草酸氣體,防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn)。 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 吸收CO2氣體,防止干擾CO氣體的檢驗(yàn) 堿石灰(或無水CaCl2 G中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的H中澄清石灰水變渾濁 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 2 H2C2O4·2H2OCO↑+ CO2↑+3H2O

【解析】1)草酸晶體受熱易脫水、升華,裝置B可以冷凝草酸氣體,草酸鈣難溶于水,同時(shí)裝置B可以防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn),故答案為:冷凝草酸氣體,防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn);

2)裝置C是檢驗(yàn)生成的二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,故答案為:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;

3)裝置D中的氫氧化鈉可以除去剩余的二氧化碳?xì)怏w,防止干擾CO氣體的檢驗(yàn),故答案為:吸收CO2氣體,防止干擾CO氣體的檢驗(yàn);

4)氣體從溶液中經(jīng)過會(huì)帶有水蒸氣,裝置F是干燥生成的一氧化碳?xì)怏w,可以選用的藥品是堿石灰(或無水CaCl2)等固體干燥劑,故答案為:堿石灰(或無水CaCl2);

5)若草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO,則G中氧化銅會(huì)被還原為銅,看到的現(xiàn)象有G中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的H中澄清石灰水變渾濁,故答案為:G中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的H中澄清石灰水變渾濁;

6G出來的氣體中還原二氧化碳和一氧化碳,可以用排水集氣裝置,除去二氧化碳并收集一氧化碳,故答案為:;

7H2C2O4和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸錳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ; 12.50 mL 0.4 mol/L KMnO4溶液中還原高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.0125L×0.4 mol/L=0.005mol,由2MnO2-+5H2C2O4 +6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知,草酸的物質(zhì)的量= 0.005mol×=0.0125mol,6.3 g草酸晶體的物質(zhì)的量=0.0125mol×=0.05mol= ,解得:x=2,故答案為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ;2;

8)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),草酸晶體(H2C2O4·xH2O)受熱分解生成一氧化碳和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4·2H2OCO↑+ CO2↑+3H2O,故答案為:H2C2O4·2H2OCO↑+ CO2↑+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是(  )

A. 食鹽——NaCl B. 鐵紅——Fe3O4

C. 明礬——Al2(SO4)3 D. 燒堿——Ca(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體,易燃。常溫下,在恒容密閉容器中,將CO和H2S按1:1混合加熱可得到羰基硫和氫氣;謴(fù)至常溫,容器內(nèi)壓強(qiáng)等于反應(yīng)前的壓強(qiáng)。下列說法不正確的是

A若反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移02mol電子,則生成01mol羰基硫

BCO和H2S的反應(yīng)中,H2S作還原劑

C羰基硫的化學(xué)式為COS,是一種共價(jià)化合物

D1mol羰基硫完全燃燒,消耗15mol氧氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、銀、金與社會(huì)生活聯(lián)系密切。

(1)在元素周期表中,銅、銀、金位于同一族,它們基態(tài)原子的外圍電子排布式的通式為_________ (用n表示電子層數(shù)),它們處于元素周期表_________區(qū)。

(2)銀氨溶液可用于檢驗(yàn)醛基的存在。例如,CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,a個(gè)CH3CHO分子中所含π鍵的數(shù)目為_________;NH3的VSEPR模型為_________。

(3)金不溶于硝酸,但溶于“王水”,會(huì)發(fā)生反應(yīng)Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。

金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活潑性。在[AuCl4]-中金離子的配位數(shù)為_________,寫出該配離子的結(jié)構(gòu)式:________________________。

(4)金、銀、銅都有良好的延展性,解釋其原因:____________________

(5)金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),銀原子位于面心,金原子位于頂點(diǎn)。若該晶胞邊長為anm,金、銀原子的半徑分別為bnm、cnm,則該晶胞的空間利用率(φ)為_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法制取Br2,裝置如圖所示

1儀器M的名稱是________。

2實(shí)驗(yàn)室制取Cl2在通入裝置A之前_______需要不需要除雜。

3實(shí)驗(yàn)前檢査裝置氣密性的方法是_______________。

4反應(yīng)過程中Br2在裝置B中與Na2CO3反應(yīng)生成NaBrNaBrO3。為使裝置A中產(chǎn)生的Br2盡可能被吸收,可采取的合理措施是_____________。

5反應(yīng)結(jié)束后,取下裝置B,向裝置B中加入稀H2SO4會(huì)生成Br2,該反應(yīng)的離子方程式為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《天工開物》中記載:人賤者短褐、枲裳,冬以御寒,夏以蔽體,其質(zhì)造物之所具也。屬草木者,為枲、麻、苘、葛,屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半,而裳服充焉矣。文中的枲、麻、苘、葛裘褐、絲綿主要成分分別屬于( )

A. 糖類、蛋白質(zhì) B. 糖類、油脂 C. 蛋白質(zhì)、纖維素 D. 纖維素、油脂

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)均含有氮元素的一組是( )

A. 膽固醇、脂肪酸、油脂 B. 淀粉、半乳糖、磷脂

C. 氨基酸、RNA、脫氧核糖核酸 D. 性激素、唾液淀粉酶、胰島素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示,

(1)電極X的材料是________________

電解質(zhì)溶液Y是_________________;

(2)銀電極為電池的______極,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________

(3)外電路中的電子是從____電極流向_____電極。(用電極材料名稱作答)

若原來兩電極棒質(zhì)量相等,則當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為__g。

Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______________(填選項(xiàng))。

A.t0~t1    B.t1~t2  C.t2~t3

D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6

(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是

t1時(shí)刻__________;t3時(shí)刻_______;t4時(shí)刻_______。

A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度

D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮?dú)?/span>

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是_______(填選項(xiàng))。

A.t0~t1  B.t2~t3  C.t3~t4  D.t5~t6

(4)如果在t6時(shí)刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。_____

(5)合成氨反應(yīng)起始只投氮?dú)夂蜌錃,一定條件下,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是:

  ①非極性分子中一定含有非極性鍵;

 、赟-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同;

 、酆笑墟I的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同;

 、鼙写嬖跇O性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用

 、軨u(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀,既溶于硝酸、濃硫酸,也能溶于氨水中

 、薨彼写蟛糠諲H3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案