一定量的Fe與足量的0.5mol∕l鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（ ）
A．NaNO3溶液
B．將Fe改為用同質(zhì)量的Na
C．改為用同濃度的硫酸
D．CuSO4粉末
【答案】分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量不變?yōu)槎ㄖ�，則增大氫離子的濃度而即可滿足加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來解答．
解答：解：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，
A、加入NaNO3溶液，F(xiàn)e與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，而不生成氫氣，故A錯誤；
B、鈉比鐵活潑，改用鈉，反應(yīng)加快．鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，同質(zhì)量的Na和Fe，鈉的物質(zhì)的量比鐵的2倍還要大，反應(yīng)中Na顯+1價，F(xiàn)e顯+2價，所以鈉生產(chǎn)的氫氣多，故B錯誤；
C、為用同濃度的硫酸，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，加快反應(yīng)速率，鐵的質(zhì)量為定值，完全反應(yīng)生成氫氣體積不變，故C正確；
D、加入CuSO4，鐵置換出銅，構(gòu)成Fe、Cu、鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率，但與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量減小，生成氫氣體積減小，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題以化學(xué)反應(yīng)來考查影響反應(yīng)速率的因素，明確氫離子濃度增大是加快反應(yīng)速率的關(guān)系，B選項為學(xué)生解答中的易錯點．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的Fe與足量的0.5mol∕l鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高一下期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

一定量的Fe與足量的0.5mol∕l鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

  Ａ．NaNO3溶液                         B．將Fe改為用同質(zhì)量的Na

 C．改為用同濃度的硫酸                 D．CuSO4粉末 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的Fe與足量的0.5mol∕l鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（　　）
A．NaNO3溶液B．將Fe改為用同質(zhì)量的Na
C．改為用同濃度的硫酸D．CuSO4粉末

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年天津一中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（1）體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時產(chǎn)生氫氣的速率______，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的量______（相同、鹽酸的多、醋酸的多）．
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，若使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入______晶體，要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入______晶體．
可選擇的晶體有：
（A） 純堿   （B）燒堿   （C）膽礬   （D） 醋酸鈉   （E） KHSO4
（3）某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如圖1所示的裝置．

①在如圖3所示的虛線框內(nèi)連接合適的裝置______．
②若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量______．
③實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是______．

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