【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng) 10NaN3＋2KNO3 =K2O＋5X＋16N2↑，下列說 法不正確的是（ ）

A.X 的化學(xué)式為 Na2O

B.上述反應(yīng)中 NaN3 被氧化，KNO3 發(fā)生還原反應(yīng)

C.每生成 1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為 3 mol

D.若被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.4 mol

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)原子守恒可知，生成物中缺少10個(gè)Na，5個(gè)O，而X粒子有5個(gè)，所以X的化學(xué)式為Na2O，故A正確；

B. NaN3 中鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)為-，發(fā)生反應(yīng)后，氮元素的化合價(jià)由-價(jià)升高到0價(jià)，NaN3被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；而KNO3 中+5價(jià)氮，降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.根據(jù)方程式可知，2KNO3→N2，化合價(jià)降低10，即2molKNO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol，生成16molN2，則每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為 1 mol，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)方程式可知，生成16molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的氮原子有30mol，被還原的N原子有2mol，因此氧化產(chǎn)物（氮?dú)猓┍冗�原產(chǎn)物（氮?dú)猓┒啵?/span>15mol-1mol）=14mol；若被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.4 mol，故D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有N A個(gè)原子

B.17克OH-所含電子數(shù)目為10NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氬氣中含有0.5NA個(gè)氦原子

D.1L2mol·L－1的硫酸鎂溶液中含有的氧原子為8NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中不正確的是

A. 該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，但能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)不能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr沉淀

C. 該物質(zhì)在NaOH的醇溶液中加熱可轉(zhuǎn)化為醇類

D. 該物質(zhì)可使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 36.8%B. 37.6%C. 51.2%D. 無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），本實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器E的規(guī)格和名稱為_____________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號(hào)）

a．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 b．長期貯存溶液

c．用來加熱溶解固體溶質(zhì) d．量取220毫升體積的液

（3）如果實(shí)驗(yàn)室有l0mL、25mL、50mL量筒，根據(jù)計(jì)算得知：量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好。

（4）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度_______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

（5）如果定容時(shí)不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。

（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO42、Cl 、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________________________________。

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.3mol 電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______mol。

（2）以鋁土礦(主要成分為Al2O3和Fe2O3、SiO2)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

①濾渣主要成分為________。

②在實(shí)驗(yàn)室灼燒操作應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)儀器為_________。

③反應(yīng)II中，加入NaHCO3一段時(shí)間才有沉淀生成，寫出加入少量NaHCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（3）已知25 ℃時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀(填化學(xué)式)。

（4）以含有少量硫酸的硫酸銅溶液為原料制備銅：a g鐵粉與上述溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①屬于“氮的固定”B. 反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)③可通過電解水溶液實(shí)現(xiàn)D. 上述三步循環(huán)的總結(jié)果為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）B裝置的作用是_____。

（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）雙球干燥管內(nèi)及D處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

（5）若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)及D處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。

(1)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述幾種鈉鹽的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是______(填離子符號(hào))，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是______.(填字母)。

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

(2)已知幾種離子開始沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含有相同濃度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，________(填離子符號(hào))先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2 mol/L的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子的濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}

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