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利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。該電池工作時，有關說法正確的是(　　)

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．石墨顆粒和炭棒上發(fā)生的反應為：O2+4e-2O2-

C．炭棒應與玩具電機的負極相連

D．該電池工作一段時間后炭棒和石墨顆粒的質量會減輕

 

A

【解析】

試題分析：A．鋁罐為負極，將逐漸被腐蝕，B． O2-在溶液中不能存在，C．炭棒應與玩具電機的正極相連D．該電池工作一段時間后炭棒和石墨顆粒的質量會不變。

考點：燃料電池

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時（人教選修4）2.2影響化學反應速率的因素（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

A．反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件

B．反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應物分子平均能量之差，如圖所示正反應的活化能為E-E1

 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第一章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1；2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1；2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)　ΔH=-Q3 kJ·mol-1。

判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是(　　)

A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.3.1電解原理試卷（解析版） 題型：填空題

如圖為持續(xù)電解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的裝置(以鉑為電極)，A為電流表。電解一段時間t1后，將CO2連續(xù)通入電解液中。

（1）電解時，F極發(fā)生　　　　　　反應，電極反應為　　　　　　　，E極發(fā)生　　　　　　反應，電極反應為　　　　　　　　　　　，電解總反應為　　　　　　　　　　　　。 

（2）電解池中產生的現象：

①　 。 

②　 。 

③　 。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.3.1電解原理試卷（解析版） 題型：選擇題

能用電解原理說明的問題是(　　)

①電解是把電能轉變成化學能　

②電解是化學能轉變成電能　

③電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化　

④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現

⑤任何溶液被電解時，必然導致氧化還原反應的發(fā)生

A．①②③④B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.2一次電池二次電池試卷（解析版） 題型：選擇題

紐扣電池可用于計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，以KOH溶液為電解質溶液，電池的總反應為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。關于該電池的敘述不正確的是(　　)

A．使用時電子由Zn極經外電路流向Ag2O極，Zn是負極

B．使用時電子由Ag2O極經外電路流向Zn極，Ag2O是負極

C．正極的電極反應為Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-

D．Zn極發(fā)生氧化反應，Ag2O極發(fā)生還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：選擇題

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是(　　)

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體 L

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.4難溶電解質的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-

C．升高溫度，AgCl的溶解度減小

D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

用0．1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0．1 mol·L-1鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0．05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)

A．4B．7．2 C．10D．11．3

 

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