【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,升高溫度,K值________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡向__________方向移動(dòng)。
(2)在500 ℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)____________________。(用含相應(yīng)字母的式子表示)
(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.氫氣的濃度減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
C.甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時(shí)增大
(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是_________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
【答案】 減小 逆反應(yīng) BC Cu2O+CO2Cu+CO2
【解析】
(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則K=,500℃時(shí)甲醇的物質(zhì)的量小,所以升高溫度,平衡逆移,所以K減小,故答案為:,減小;逆反應(yīng);
(2)在500℃,平衡時(shí)圖中甲醇的變化量為nB,所以反應(yīng)消耗的氫氣的量為:2nB,則,故答案為:;
(3)在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,則壓強(qiáng)增大,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正向移動(dòng),甲醇的物質(zhì)的量增多,氫氣的物質(zhì)的量減小,但由于體積減小,平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大,根據(jù)濃度比值等于物質(zhì)的量比值,則有重新平衡時(shí)減小,即BC正確,故答案為:BC;
(4)反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,一氧化碳和氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu2O+CO2Cu+CO2,二氧化碳抑制反應(yīng)正向進(jìn)行,有利于維持催化劑Cu2O的量不變,故答案為:Cu2O+CO2Cu+CO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)2甲基4乙基庚烷___________________________;
(2)2甲基1,3丁二烯___________________________;
(3)3,4二甲基2戊醇___________________________;
(4)2,4,6三硝基甲苯___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是兩種不同類型的超導(dǎo)材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)在基態(tài)K原子中,能量最低的空軌道的符號(hào)是_____________。
(2)S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。
(3)(SN)x具有類似黃銅的金屬光澤和導(dǎo)電性,其結(jié)構(gòu)如下圖:
以S2Cl2為原料可制取(SN)x:S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x
①(SN)x中N原子的雜化方式是_________;(SN)x的晶體類型是______;
②S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為________;
③Ag元素位于周期表第5周期、IB族,基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為__________。
(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。
①在K3C60晶胞中,C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu),每個(gè)晶胞中形成4個(gè)八面體空隙和8個(gè)四面體空隙,K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為___________。
②C60與金剛石互為同素異形休,比較兩者的熔沸點(diǎn)并說明理由____________。
③C60的結(jié)構(gòu)是一種多面體,如圖。多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定律:頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別為_____、______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH<0,反應(yīng)經(jīng)60 s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是( )
A. 其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢
B. 其他條件不變,將容器體積擴(kuò)大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
C. 其他條件不變,將容器體積縮小至5 L,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.000 5 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)與對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
裝置 | ||||
結(jié)論 | 能證明Al(OH)3不溶于氨水 | 能證明非金屬性:Cl>C>Si | 驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕 | 洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組表述中,兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】避蚊酯(DMP)是一種塑化劑,相對(duì)分子質(zhì)量為194,攝人后對(duì)人體有一定的危害,其結(jié)構(gòu)可表示為(其中R為烴基)實(shí)驗(yàn)室由以下方法可得到DMP。
請(qǐng)回答:
(1)物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱為_____。
(2)下列有關(guān)DMP的說法可能正確的是_______。(填字母標(biāo)號(hào))
A.DMP的分子式為C10H12O4
B.DMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)
C.DMP在水中的溶解度不大
(3)B與乙二酸()在一定條件下可以按物質(zhì)的量1:1發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(4)工業(yè)上以鄰二甲苯()為原料先生產(chǎn)苯酐(),再使其與某醇在一定條件下反應(yīng)制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學(xué)方程式為________。
(5)芳香化合物E與C互為同分異構(gòu)體,若lmo E與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成2mol Ag,則E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。B也存在多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種。
①l mol有機(jī)物可以與2mol NaOH反應(yīng)
②苯環(huán)上的一氯代物只有一種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素氧化物)制備,工藝如下圖所示。回答下列問題:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 molL1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
(4)寫出“沉錳”的離子方程式_____________。
(5)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實(shí)驗(yàn)過程如下:
①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是:_________;
(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是_________;
(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;
(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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