將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是（　　）
A、5.3gB、3.1g
C、4.2gD、10.6g
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,鈉的重要化合物
專題：計算題
分析：Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)為Na2CO3，利用溶液中鈉離子濃度、體積計算其物質(zhì)的量，再由原子守恒可知，n（Na+）=2n（Na2CO3），以此進行計算．
解答： 解：混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1，則：n（Na+）=0.5L×0.4mol/=0.2mol，
Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)為Na2CO3，
由原子守恒可知，n（Na2CO3）=
1
2
n（Na+）=0.2mol×
1
2
=0.1mol，
所以最終得到固體碳酸鈉的質(zhì)量為0.1mol×106g/mol=10.6g，
故選D．
點評：本題考查混合物的質(zhì)量，題目難度中等，注意利用鈉原子守恒得到鈉離子與加熱后固體中碳酸鈉的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，把握守恒法簡化計算過程．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A、常溫下
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、SO42-、ClO-
B、含有Al3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl-、AlO2-、NO3-
C、用容量瓶配制溶液，定溶時俯視刻度線所配溶液濃度偏大
D、過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積．
②將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有損失）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生設(shè)計如下實驗裝置利用氯氣與消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是
 
，所盛試劑是
 
．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學反應(yīng)方程式是
 
．
（3）有同學建議在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是
 
．
（4）此實驗結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應(yīng)：①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，此副反應(yīng)的化學方程式為：
 
，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
 
．
②寫出另一個副反應(yīng)的化學方程式
 
．為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是
 
．
（5）在空氣中，漂白粉會失效，原因是（用方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al（OH）3，甲、乙兩位學生的制備途徑分別為：若要得到等質(zhì)量的Al（OH）3，則（　　）
甲：Al
硫酸
Al2（SO4）3
NaOH
Al（OH）3
乙：Al
NaOH
NaAlO2
硫酸
Al（OH）3．
A、兩者消耗的Al相等
B、兩者消耗的NaOH相等
C、兩者消耗的硫酸相等
D、兩者消耗的各種原料均不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氯化硫（SCl2）的熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g?cm-3，遇水易分解，是一種重要的化工試劑，下圖是氯氣與硫在50～59℃時合成二氯化硫的實驗裝置．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）裝置B盛放的藥品是
 
，裝置C盛放的藥品作用是
 
．
（3）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，這樣做的目的是
 
．
（4）裝置F中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)
 
，作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL 2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化．若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為（　　）
A、150 mL
B、200 mL
C、225 mL
D、250 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1則4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1
B、由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ
C、通常人們把拆開1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量看成該共價鍵的鍵能
 化學鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
 鍵能 436kJ?mol-1 243kJ?mol-1 431kJ?mol-1
則 
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
D、NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的pH為7，那么（　�。�
A、CH3COOH與NaOH的質(zhì)量相等
B、CH3COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等
C、NaOH過量
D、CH3COOH過量

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