【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，正確的是（ ）

A. 等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，生成H2一樣多

B. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應

C. Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性

D. 與稀鹽酸反應的劇烈程度：M單質＜X單質

【答案】D

【解析】

短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，Z有+6、-2價，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；X、M均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞M，則X為Mg元素、M為Be；Y為+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素，結合元素周期律及物質的結構與性質解答。

A.X為Mg元素，Y為Al元素，等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應,根據(jù)電子轉移守恒可知，二者生成H2為2：3，故A錯誤；

B.Y與Q形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；

C. 非金屬性Cl>S，所以穩(wěn)定性HCl>H2S，即L的氫化物的穩(wěn)定性強于Z的氫化物的穩(wěn)定性，故C錯誤；

D. 金屬性Mg>Be，故Mg與鹽酸反應更劇烈，故D正確，

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：②>⑧>⑨

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

(1)元素①可與18O組成多種水分子，其相對分子質量的最大值為_____；元素①可與元素②形成一種由五個原子構成的+1價陽離子，該離子所含電子數(shù)為____________；

(2)判斷：已知元素④的非金屬性比⑧強，故④的單質可以從⑧的可溶性鹽溶液中置換出⑧的單質___。(填“正確”或“錯誤”)。

(3)元素⑤⑦的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的化學方程式為_________；

(4)為驗證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計了如圖裝置進行實驗，請回答：

①A中發(fā)生的反應的離子方程式是_______；

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_______；

③VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，____，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力

B. NaF、H2SO4中所含化學鍵類型相同

C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸點逐漸升高

D. HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內供氧的是（ ）

A.Na2O2B.KClO3C.KNO3D.KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：___與鹽酸反應最劇烈，_____與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：__。

Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）儀器A的名稱為____。

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉—碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_____的現(xiàn)象，反應的離子方程為： _____。有同學認為實驗無法證明C非金屬性大于Si，請指出實驗設計的不足之處，并進行改進： ______。

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【題目】下列物質導電能力最差的是（ ）

A.熔融氫氧化鈉B.鹽酸C.石墨D.固體氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）（題文）鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽。

（1）T℃時，WO3經如下的四步反應生成W。每一步反應的焓變和平衡常數(shù)如下：

WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________。

（2）T1℃時，將4molH2和足量WO3置于2 L密閉容器中，發(fā)生反應：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質的量之比隨時間變化的關系如圖所示：

①下列選項中能說明反應已經達到平衡的是_________。（填字母）

a．反應速率ν(H2)=ν(H2O)

b．每斷裂3molH-H鍵的同時斷裂3molO-H鍵

c．反應熱不變

d．混合氣體的密度不再改變

e．體系的壓強不再改變

②反應在2min時達到平衡，此時H2的平衡轉化率a=_________%。

③若在4min時升高并維持溫度為T2℃，變化如圖所示，則該反應的△H_______0，若在8min時縮小容器容積，則________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

（3）利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質）。電解時，用合金碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，鹽酸溶液為電解液，陽極析出鎢酸（H2WO4）并放出CO2。該陽極的電極反應式為___________________________________。

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