下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是                               （  ）

A．向銀氨溶液中滴加乙醛：
CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + H2OCH3COO－ + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+2H+
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O
D．氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH＋OH—△CH2ClCOO—＋H2O

B

解析試題分析：A、乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + 2OH－CH3COO－ + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+H2O，A不正確；B、苯酚的酸性弱于碳酸但強(qiáng)于碳酸氫鈉，因此苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為，B正確；C、硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液的離子方程式為H+＋OH－＝H2O，C不正確；D、鹵代烴在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為CH2ClCOOH＋2OH—△HOCH2COO—＋H2O＋Cl－，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH一）比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG="lg" [c（H+）/c（OH一）] 。常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是：

A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－ B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－
C．Na+ 、K+、ClO-、S2- D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（    ）

A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－ B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－
C．K+、MnO4－、S2-、SO42－　　 D．Na+、K+、SiO32－、Cl－　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
B．0．1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-
C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是

A．過(guò)量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3和過(guò)量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O
D．向氨水中通入過(guò)量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

選項(xiàng)
離子組
加入試劑
離子方程式
A
NH4+、Fe2＋、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
2NH4+＋SO42-＋2NH4+＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
B
Mg2＋、HCO3-、Cl－
過(guò)量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-
C
K＋、NH3·H2O、CO32-
通入少量CO2
2OH－＋CO2===CO32-＋H2O
D
Fe2＋、NO3-、HSO3-
NaHSO4溶液
HSO3-＋H＋===SO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-
B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3) 2-、Cl－、SO42-
D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

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