常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．HA為強酸

B．該混合溶液pH＝7.0

C．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋


C　[解析] 0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合，恰好生成0.1 mol·L－1 NaA溶液，由圖知A－濃度小于0.1 mol·L－1，可知A－發(fā)生了水解，故HA為弱酸，A項錯誤；NaA為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH＞7.0，B項錯誤；A－發(fā)生水解生成HA，溶液中除Na＋、水分子外，各粒子的濃度大小關(guān)系為c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，故X為OH－、Y為HA、Z為H＋，D項錯誤；根據(jù)物料守恒可知c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋), C項正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


每年6月5日為“世界環(huán)境日”，今年“六·五”“世界環(huán)境日”中國主題為“同呼吸　共奮斗”，旨在每一個公民都應尊重自然，順應自然，增強節(jié)約意識、環(huán)保意識、生態(tài)意識，養(yǎng)成健康合理的生活方式和消費模式，激發(fā)全社會持久的環(huán)保熱情，為改善空氣質(zhì)量、實現(xiàn)天藍、地綠、水凈的美麗中國而奮斗。下列不符合這一主題的是

 A.建立合法、公開的地溝油回收生產(chǎn)制度，將生產(chǎn)的地溝油用作工業(yè)用油

 B.將生活垃圾分類回收，加工、使之再生、再利用

 C.生活污水、工業(yè)廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處

 D.不用一次性筷子、不浪費紙張、不浪費糧食、做“光盤”一族

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下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　)

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 溫度升高，c(HCO)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

B．用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度

C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________________。

(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO2________kg。

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氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1。請回答下列問題:

(1)甲的化學式是　　　　;乙的電子式是　　　　。 

(2)甲與水反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是　　　　(用化學式表示)。 

(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙,寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請設計實驗方案驗證之　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(已知:Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O)

(5)甲與乙之間　　　　(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H2,判斷理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑            B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2F2+2H2O=4HF+O2                   D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為__________________。

(3)根據(jù)上述反應可推知__________________。

a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c.還原性：AsH3＞X

d.還原性：X＞AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

－CHO＋(C6H5)3P===CH－R―→－CH===CH－R＋(C6H5)3P===O，R代表原子或原子團。W是一種有機合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式為：

HOOC－CH===CH－CH===CH－COOH，其合成方法如下：

其中，M、X、Y、Z分別代表一種有機物，合成過程中的其他產(chǎn)物和反應條件已略去。X與W在一定條件下反應可以生成酯N，N的相對分子質(zhì)量為168。

請回答下列問題：

(1)W能發(fā)生反應的類型有________。(填寫字母編號)

A．取代反應

B．水解反應

C．氧化反應

D．加成反應

(2)已知 為平面結(jié)構(gòu)，則W分子中最多有________個原子在同一平面內(nèi)。

(3)寫出X與W在一定條件下反應生成N的化學方程式：________________________________________________________________________。

(4)寫出含有3個碳原子且不含甲基的X的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。

(5)寫出第②步反應的化學方程式：_______________________ _________________________________________________。

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