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11．下列共有十二種化學符號：
①O2 ②14C  ③238U  ④23Na  ⑤O3⑥14N   ⑦24Mg   ⑧
⑨235U⑩⑪⑫
其中：
（1）表示核素的符號共有6種．
（2）互為同位素的是③⑨（填序號，以下相同）．
（3）質量數相等，但不能互稱同位素的是②⑥
（4）中子數相等，但質子數不相等的是④⑦
（5）互為同素異形體的是①⑤．
（6）互為同分異構體的是⑪⑫．

分析 （1）核素是具有一定數目質子數和一定數目中子數的一類原子；
（2）質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子間互為同位素；
（3）元素符號的左上角數字為質量數；
（4）中子數=質量數-質子數，據此計算中子數；
（5）同素異形體是同種元素組成的性質不同的單質之間的互稱；
（6）同分異構體是分子式相同而結構不同的有機物之間的互稱．

解答 解：（1）具有一定數目質子數和一定數目中子數的原子屬于核素，如②③④⑥⑦⑨，故答案為：6；
（2）③⑨質子數相同，質量數不同，而中子數=質量數-質子數，所以中子數不同，③⑨互為同位素，故答案為：③⑨；
（3）②⑥的質量數均為14，故答案為：②⑥；
（4）中子數=質量數-質子數，④⑦的中子數均為12，但質子數不相等，故答案為：④⑦；
（5）①⑤是同種氧元素組成的性質不同的單質，互稱同素異形體，故答案為：①⑤；
（6）⑪⑫是分子式相同而結構不同的有機物，互稱同分異構體，故答案為：⑪⑫．

點評 本題考查原子結構和五同概念的理解應用，注意五同定義的區(qū)別，側重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　　）
A．摩爾是國際單位制的七個物理量之一
B．摩爾是表示物質質量的單位
C．科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何粒子集合體為1mol
D．1mol氧含6.02×1023個O2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．有機化合物A是一種農藥生產的中間體，A在一定條件下可發(fā)生如圖轉化：

請回答下列問題：
（1）A分子中不含氧官能團的名稱為氯原子．
（2）C不能發(fā)生反應的類型有b（填字母）．
a．取代反應   b．消去反應    c．加成反應    d．氧化反應
（3）反應①的化學方程式為．
（4）寫出B到C的離子方程式+CO2+H2O→+HCO3-．
（5）E在一定條件下反應能生成高分子化合物，寫出此高分子化合物所有可能的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了甲、乙兩種實驗裝置．

（1）若利用甲實驗，可通過觀察產生氣泡的快慢現象，從而定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若利用乙實驗可進行定量分析，圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是產生40mL氣體所需的時間．
（2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢，H2O2初始物質的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數字）．
（3）為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗：在上述實驗裝置的錐形瓶內加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸，10s時收集產生的H2的體積為44.8mL（標準狀況），用硫酸表示10s內該反應的速率為0.005 mol•L-1•s-1（假設反應前后溶液的體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
B．12g金剛石中含有的C-C鍵的個數為2NA
C．配位數為4的配合物均為正四面體結構
D．向含有0.1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4•5H2O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質．工藝流程為：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH5.23.16.79.49.7
請回答下列問題：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？增大固體反應物的表面積，增大化學反應的速率．
（2）步驟②中的離子方程式（寫出2個即可）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）步驟⑥中調節(jié)溶液pH時適宜的物質是C、D（填序號）．
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2（OH）2CO3    D．Cu（OH）2      E．MgCO3
（5）步驟⑦中用硫酸調節(jié)pH=2～3的原因是抑制Cu2+的水解，也不會引入雜質．
（6）步驟⑧的分離方法步驟是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，（洗滌、干燥）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上．
①金剛石與C60；②O2與O3；③16O、17O和18O；
④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥葡糖糖和果糖
⑦和；⑧和  ；
（1）互為同位素的是③；
（2）互為同素異形體的是①②；
（3）互為同系物的是④⑦；
（4）互為同分異構體的是⑥⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol任何氣體都含有相同的原子數
B．在100℃、1×104Pa時，1mol O2中約含有6.02×1023個O2分子
C．含有阿伏加德羅常數個水分子的水（4℃）其體積為18mL（ρ=1g/cm3）
D．兩種物質完全反應時，它們的物質的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．可以將氧化還原反應2H2+O2=2H2O設計成原電池．
（1）利用H2、O2、HCl溶液構成燃料電池，
正極的電極反應式為O2+4H++4eˉ=2H2O；
負極的電極反應式為2H2-4eˉ=4H+．
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質，則負極的電極反應式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，當導線中通過8mol電子時，需消耗2mol的KOH；將4mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應，并生成等物質的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質的量為10mol．

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