Question

某無色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃^2﹣、Cl^﹣、Mg²⁺中的一種或幾種離子．

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象．

②取少許①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀產生．

③�、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產生．

（1）原溶液中一定含有的離子是　　，一定不含有的離子是　　，不能確定是否含有的離子是　．

②中反應的離子方程式為　　．

（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示．

①OA段反應的離子方程式為　　．②AB段反應的離子方程式為　　．

Answer 1

考點： 常見離子的檢驗方法；離子方程式的有關計算．

分析： 無色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃^2﹣、Cl^﹣、Mg²⁺中的一種或幾種離子，銅離子為藍色，一定沒有銅離子，①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO₃^2﹣，②取少許①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀產生，一定有Ba²⁺，③�、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產生，有Mg²⁺，根據溶液呈電中性，則一定有Cl^﹣，據此解答各小題即可．

解答： 解：依據分析可知：（1）原溶液中一定含有的離子是Ba²⁺、Cl^﹣、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2﹣、Cu²⁺；不能確定是否含有的離子是Na⁺，故答案為：Ba²⁺、Cl^﹣、Mg²⁺；CO₃^2﹣、Cu²⁺；Na⁺；

②中為硫酸鈉與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀不能拆，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓；

（3）①向此溶液中滴加足量稀鹽酸，結合圖象得知OA段無沉淀產生，那么此時存在氫離子，發(fā)生的離子方程式為：H⁺+OH^﹣═H₂O，故答案為：H⁺+OH^﹣═H₂O；

②AB段是鎂離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓，故答案為：Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓．

點評： 本題主要考查的是常見陽離子與陰離子存在與否的推斷，得出溶液中含有某種離子后，然后排除與其不能共存的離子是解決此類題的通法，注意掌握．