【題目】二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其結(jié)構(gòu)如圖a所示。下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是

A. 含有羥基和酯基兩種官能團

B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:1

D. 是乳酸（結(jié)構(gòu)如圖b）的同系物

【答案】C

【解析】

A. 含有羥基和羧基兩種官能團，故A錯誤；B. 因為含有羥基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；C. 1mol等量的二羥基甲戊酸含有兩個羥基和1個羧基消耗Na的物質(zhì)的量為3,消耗NaHCO3的物質(zhì)的量1,所以消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:1，故C正確；D. 由乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯誤；答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認為減少酸雨以保護環(huán)境可采取的措施是（ )

①盡量少用煤作燃料　②把工廠的煙囪加高　③將燃料脫硫后再燃燒　

④開發(fā)新的清潔能源　⑤植樹造林 ⑥在已酸化的土壤中加石灰

A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③④D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. NaOH溶液與鹽酸中和B. Zn與CuSO4 溶液的反應(yīng)

C. 分解氯酸鉀制氧氣D. MgCl2溶液 與KOH溶液產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價態(tài)，單質(zhì)鉻熔點為1857℃。

（1）工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數(shù)，則鉻為_______價。

②高溫氧化時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時生成的兩種鹽的化學(xué)式_______。

（3）鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測得初始濃度為1 mol·L－1的鉻酸(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為：c(CrO42－)=0.0005 mol·L－1、c(HCrO4－)=0.1035 mol·L－1、c(Cr2O72－)=a mol·L－1、則a=______，KHCrO4溶液中c(OH－)______c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。

（4）水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴重的損害作用，必須進行無害化處理。

①處理含有Cr2O72－的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72－被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為________________________，若要處理含10 mol Cr2O72－的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。

②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體(CrxFeyOz)：先向含CrO42－的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO42－在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為(　　)

A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

②

化學(xué)鍵

H—H

H—O

O=O

鍵能kJ/mol

436

x

496

③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

請回答下列問題：

（1）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________。

（2）H—O鍵的鍵能x為________ kJ/mol。

（3）在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進行。

（4）某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。

甲　　　　　 　乙

①寫出甲池的A極電極反應(yīng)式：__________________________。

②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時應(yīng)向污水中加入適量的________。

A.H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH

（5）下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中②線表示的是__________離子的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要__________mL 5．0 mol/L NaOH溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳

B. 加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾

C. 加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O

D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）研究有機物的方法有很多，常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結(jié)晶④萃�、菁t外光譜⑥過濾，其中用于分子結(jié)構(gòu)確定的有____（填序號）。

（2）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰的是____(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3COOH

C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3

（3）某含碳、氫、氧三種元素的有機物，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%，則其實驗式是________。如圖是該有機物的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為______，分子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中，分子數(shù)目相同的是（）

A. 22.4L氬氣和1mol氫氣

B. 2g氫氣和16g氧氣

C. 同溫同壓下2L氫氣和2L水

D. 1mol常溫常壓下的氧氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2g氫氣

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