某學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液,
(1)該學(xué)生盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器和指示劑選用正確的一組是______.(寫(xiě)編號(hào))
序號(hào) 選用指示劑 選用滴定管
A 石蕊 (乙)
B 甲基橙 (甲)
C 酚酞 (甲)
D 酚酞 (乙)
(2)該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě)):______→______→d→______→______→______→f.
a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.
b.用蒸餾水洗干凈滴定管.
c.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管.
d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下.
e.檢查滴定管是否漏水.
f.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次.
g.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度.
(3)若采用(1)選擇進(jìn)行實(shí)驗(yàn),滴定終點(diǎn)為_(kāi)_____.
(4)已知滴定管中裝有濃度為0.1120mol/L的氫氧化鈉.逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中.開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見(jiàn)表.




實(shí)驗(yàn)編號(hào)




待測(cè)鹽酸溶液體積(mL)




滴定開(kāi)始讀數(shù)(mL)




滴定結(jié)束讀數(shù)(mL)
 
 

 
25.00

 
0.00

 
23.80


 
25.00

1.00

 
24.78
 
 
25.00

0.22

24.04
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度______.
(5)下面操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大的是______(寫(xiě)編號(hào))
a.其它操作均正確,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度
b.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗
c.盛裝待測(cè)液的酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗   
d.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗.
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(1)用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液以及NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性,可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑,可選酚酞或甲基橙,故選:D;
(2)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等順序操作,故答案為:e;b;c;a;g;
(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后,錐形瓶?jī)?nèi)最后溶液由無(wú)色突變?yōu)榉奂t色,且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化,故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后,錐形瓶?jī)?nèi)最后溶液由無(wú)色突變?yōu)榉奂t色,且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化;
(4)氫氧化鈉溶液的體積分別為:23.80mL,23.78mL,23.82mL,氫氧化鈉溶液的平均體積為23.80mL,
               HCl+NaOH=NaCl+H2O
     0.025L×c(HCl )    0.02380L×0.1120mol/L   
則c(HCl )=
0.02380L×0.1120mol/L  
0.025L
=0.1066mol/L,
故答案為:0.1066mol/L;
(5)a.其它操作均正確,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=
V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
,可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故a正確;
b.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,根據(jù)c(待測(cè))=
V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
,可知c(標(biāo)準(zhǔn))不變,故b錯(cuò)誤;
c.盛裝待測(cè)液的酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c(待測(cè))=
V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
,可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏小,故c錯(cuò)誤;
d.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=
V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
,可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故d正確;
故選:a、d.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江蘇省南京市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中,用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng),再用針筒b收集生成氣體的體積(忽略針筒壁之間的摩擦)

 

 

 

 

 

 

 

 

 


   (1)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)生成的CO2體積,必須保證整個(gè)裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V1mL,充分反應(yīng)后,針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL,則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為               mL。

   (2)某學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相矧),下列分析推理錯(cuò)誤的是          。

 

50mL稀硫酸

50mL稀硫酸

50mL稀硫酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

V(CO2)(標(biāo)況)

2.24L

3.36L

3.36L

①稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

  ②15.7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應(yīng)

③加入混合物9.2 g時(shí)稀硫酸未反應(yīng)完

  ④計(jì)算出樣品中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比為1:1

   (3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案,其操作流程如下:

在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如果溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測(cè)得的混合物中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比               (選填“偏人”、“偏小”或“不變”)。

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中,用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng),再用針筒b收集生成氣體的體積(忽略針筒壁之間的摩擦)

 


   (1)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)生成的CO2體積,必須保證整個(gè)裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V1mL,充分反應(yīng)后,針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL,則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為               mL。

   (2)某學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相矧),下列分析推理錯(cuò)誤的是          。

50mL稀硫酸

50mL稀硫酸

50mL稀硫酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

V(CO2)(標(biāo)況)

2.24L

3.36L

3.36L

①稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

  ②15.7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應(yīng)

③加入混合物9.2 g時(shí)稀硫酸未反應(yīng)完

  ④計(jì)算出樣品中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比為1:1

   (3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案,其操作流程如下:

在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如果溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測(cè)得的混合物中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比               (選填“偏人”、“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(8分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中,用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng),再用針筒b收集生成氣體的體積(忽略針筒壁之間的摩擦)

 

 

 

 

 

 

 

 

 


   (1)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)生成的CO2體積,必須保證整個(gè)裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V1mL,充分反應(yīng)后,針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL,則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為              mL。

   (2)某學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相矧),下列分析推理錯(cuò)誤的是         

 

50mL稀硫酸

50mL稀硫酸

50mL稀硫酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

V(CO2)(標(biāo)況)

2.24L

3.36L

3.36L

①稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

  ②15.7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應(yīng)

③加入混合物9.2 g時(shí)稀硫酸未反應(yīng)完

  ④計(jì)算出樣品中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比為1:1

   (3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案,其操作流程如下:

在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如果溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測(cè)得的混合物中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比              (選填“偏人”、“偏小”或“不變”)。

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江蘇省南京市金陵中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

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(1)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)生成的CO2體積,必須保證整個(gè)裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V1mL,充分反應(yīng)后,針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL,則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為              mL。
(2)某學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相矧),下列分析推理錯(cuò)誤的是         。
 
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(標(biāo)況)
2.24L
3.36L
3.36L
①稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
②15.7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應(yīng)
③加入混合物9.2 g時(shí)稀硫酸未反應(yīng)完
④計(jì)算出樣品中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比為1:1
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案,其操作流程如下:

在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如果溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測(cè)得的混合物中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比              (選填“偏人”、“偏小”或“不變”)。

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