A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一種活潑金屬元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．
（1）寫出A→E的化學(xué)式：
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

（2）寫出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D
 

C→D
 

C→E
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A在空氣中短期接觸生成B，B能和水反應(yīng)生成D，A能燃燒生成C，C能和二氧化碳反應(yīng)生成E，A、B、C都能和水反應(yīng)生成D，D和二氧化碳反應(yīng)生成E，D能和酸性氧化物反應(yīng)，A、C都是氧化物，都和水反應(yīng)生成D，且D是堿性，符合條件為：A是Na、B是Na2O、C為Na2O2、D是NaOH、E是Na2CO3，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化分析解答．
解答： 解：A在空氣中短期接觸生成B，B能和水反應(yīng)生成D，A能燃燒生成C，C能和二氧化碳反應(yīng)生成E，A、B、C都能和水反應(yīng)生成D，D和二氧化碳反應(yīng)生成E，D能和酸性氧化物反應(yīng)，A、C都是氧化物，都和水反應(yīng)生成D，且D是堿性，符合條件為：A是Na、B是Na2O、C為Na2O2、D是NaOH、E是Na2CO3，
（1）通過以上分析知，從A到E的化學(xué)式分別為：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，
故答案為：Na；Na2O；Na2O2；NaOH；Na2CO3；
（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
點(diǎn)評：本題考查了鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確鈉及其化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或檢驗(yàn)正確的是（　�。�
A、
收集氯氣
B、
模擬石油蒸餾
C、
  轉(zhuǎn)移溶液
D、
用海水制少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：

③某芳香烴A的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的59倍，僅連一個(gè)含有甲基的支鏈．如圖表示A～K的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中K是高分子化合物．

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，C中官能團(tuán)的名稱：
 
．
（2）G→J的反應(yīng)類型：
 
，F(xiàn)也可以經(jīng)一步反應(yīng)后酸化生成J，其反應(yīng)條件是：
 
．
（3）寫出由G可制得含三個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出下列化學(xué)方程式
D與新制Cu（OH）2反應(yīng)：
 
．
J→K：
 
．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，則其中屬于苯的三取代物，滿足結(jié)構(gòu)為，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列說法，正確的是（　�。�
A、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀
B、該溶液中c（S
O
2-
4
）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C、向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D、向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表（圖1）是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素

試回答下列問題：
（1）d的基態(tài)原子電子排布圖為
 
；k的外圍電子排布式為
 

（2）ci2的結(jié)構(gòu)式為
 
；ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較低的是
 
（寫化學(xué)式）
（3）m的晶體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中m原子的個(gè)數(shù)
 
個(gè)．每一個(gè)m周圍有
 
個(gè)M與其相鄰且距離相等．
（4）根據(jù)等電子體原理，寫出與d2互為等電子體的粒子
 
、
 
（寫化學(xué)式）
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是
 
．
A．m位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，屬于ds區(qū)元素；
B．k位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，屬于d區(qū)元素；
C．g位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素；
D．j位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，屬于ds區(qū)元素；
（6）將氨水逐滴滴入到m的硫酸鹽溶液中，直至過量，現(xiàn)象
 
，若加入極性較小的溶劑乙醇，現(xiàn)象
 
．寫出反應(yīng)過程中總的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀W很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
；物質(zhì)B的俗名是
 
，
（2）按要求寫出下列轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)方程式：
A→B+C：
 
；W不穩(wěn)定，原因是：
 
；
（3）有一瓶存放時(shí)間較長的E溶液，某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)它是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：
 
；   如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制2mol/l的NaCl溶液450ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A、450ml，52.65g
B、任意規(guī)格，52.65g
C、500 ml，58.5g
D、1000 ml，117g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
（1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？（用離子方程式表示）
 

（2）某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5 mL水，②40mL 0.2mol/L的Ba（OH）2溶液，
③20mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液，④40mL 0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="1hpd5bv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（3）已知常溫時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，此時(shí)，溶液②中的SO42-濃度為
 
mol/L，溶液③中Ba2+的濃度為
 
mol/L．
（4）某同學(xué)取同體積的溶液②和溶液④直接混合，則混合液的pH為
 
 （設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
（5）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4═Pb（CH3COO）2+（NH4）2SO4．當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是
 

A．Pb（CH3COO）2+H2S═PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S═PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S═PbS↓+2CH3COOH          
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-═PbS↓+2CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是
 
；
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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同步練習(xí)冊答案