精英家教網(wǎng)下列物質(zhì)間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：
（1）寫出強酸A的分子式
 
．
（2）鈉鹽B的水溶液顯堿性，說明其原因的離子方程為：
 
．
（3）寫出CO2與Na2O2反應生成鈉鹽B的化學方程式：
 
．
（4）如果1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（5）上述氣體中
 
（填化學式）是酸雨形成的主要原因．
（6）寫出鑒別CO2與SO2的一種方法：
 
．
分析：（1）三氧化硫與水反應生成硫酸；
（2）碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性；
（3）CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣；
（4）依據(jù)熱化學方程式的書寫方法進行解答，注意標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變；
（5）SO2能與雨水及氧氣生成 H2SO4，形成酸雨；
（6）SO2具有漂白性，CO2沒有漂白性．
解答：解：（1）三氧化硫與水反應生成硫酸，所以強酸A為H2SO4，故答案為：H2SO4；
（2）碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性，其水解離子方程為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，其反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；
（4）1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
故答案為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
（5）SO2能與雨水及氧氣生成 H2SO4，形成酸雨，所以SO2是酸雨形成的主要原因，故答案為：SO2；
（6）SO2具有漂白性，CO2沒有漂白性，因此將兩種氣體分別通過品紅溶液，能使品紅溶液褪色的是SO2，故答案為：能使品紅溶液褪色的是SO2．
點評：本題考查了C、S兩種元素的化合物 性質(zhì)，涉及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、水解原理的應用、方程式的書寫、熱化學方式、物質(zhì)的鑒別等，考查內(nèi)容較多，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、J是化合物，甲、已、丙、丁、戊、己是單質(zhì)．其中，F(xiàn)、H、G、I焰色反應火焰呈黃色，B、C、D焰色反應透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色，H是淡黃色固體．各物質(zhì)間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）乙遇淀粉溶液變成藍色，C物質(zhì)的化學式是
 
；檢驗G溶液中是否含有I的試劑可以是
 
；向紫色石蕊溶液中加入過量H的粉末，可觀察到的現(xiàn)象是
 
；F與J反應生成G時，F(xiàn)與J的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子反應方程式：
I→G：
 
；
F+甲：
 
；
丙+C：
 
；
H+J：
 
；
（3）若A是一種鉀鹽，其水溶液顯紫色．此時，A與E的濃溶液可反應制得甲，反應式可表示為：A+E→X+Y+甲+H2O，其中X、Y的化學式分別
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學 題型：043

氣體A只含有X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)．B、D、E是中學化學中常見氣體，各物質(zhì)間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：

(1)若氣體A中，X、Y兩元素的質(zhì)量比等于3∶1，請寫出下列物質(zhì)的化學式：

A：________，B：________，D：________，

F：________，乙：________．

(2)若X、Y兩元素的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X的相對原子質(zhì)量，且氣體A的分子為直線型結(jié)構(gòu)，則A的電子式為________．

(3)C與固體甲在高溫時發(fā)生反應的化學方程式為：

________．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：推斷題

物質(zhì)A~G是中學化學中常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生 成物沒有列出）。其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G 為黑色非金屬單質(zhì)。
(1)物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知A的化學式為____。
(2)反應③的化學方程式是___。
(3)寫出下列物質(zhì)的化學式．E___、F___。
(4)若C是一種氣體，在溫度為1100 ℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(s)+C(g) B(s)+D(g) △H=akJ/mol(a>0)，該溫度下平衡常數(shù)K=0.263。若生成1 mol B，則吸收的熱量____（選填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入過量的A，則C的轉(zhuǎn)化率__ （選填“升高”、“不變”或“降低”）；若容器內(nèi)壓強不再隨時間變化，則該反應__ （選填“達到”、“未達到”或“不一定達到”）化學平衡狀態(tài)；該反應達到化學平衡狀態(tài)時，若c( C) =0. 100 mol/L，則c(D)=___mol/L。

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