Question

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根據(jù)圖1提供的信息,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在圖1中曲線　　　　　　　(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。 

(2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是　　　　。 

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆

B.單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n mol NH3

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

(3)一定溫度下,向2 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,保持體積不變,0.5 min后達(dá)到平衡,測得容器中有0.4 mol NH3,則平均反應(yīng)速率v(N2)=　　　　　　,該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　。若升高溫度,K值變化　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。 

(4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

實驗編號	T(℃)	n(N2)/n(H2)	p(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ			10
ⅲ	480		10

 

A.請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

B.根據(jù)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的特點,在給出的坐標(biāo)圖2中,畫出其在1 MPa和10 MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖,并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

 

 

Answer 1

(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1　b

(2)BD　(3)0.2 mol·L-1·min-1　0.058　減小

(4)A.ⅱ.450　1/3�、�.1/3

B.

 

【解析】(1)由圖可看出該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH=-(600 kJ·mol-1-508 kJ·mol-1)=-92 kJ·mol-1,故熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1,加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能,故b曲線表示加入了催化劑。

(2)當(dāng)2v(H2)正=3v(NH3)逆時反應(yīng)達(dá)平衡,A不能說明;因是恒容容器且反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體,故密度始終不變,C不能說明。

(3)列三段式如下:

　　　　　　　　　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始(mol·L-1) 0.5 1.5 0

轉(zhuǎn)化(mol·L-1) 0.10.3 0.2

平衡(mol·L-1) 0.4 1.2 0.2

v(N2)==0.2 mol·L-1·min-1,K=≈0.058,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,K減小。

(4)A.要尋找適宜條件,應(yīng)使其中兩者相同去比較第三者,本題只是從溫度和壓強(qiáng)兩方面考慮,故應(yīng)恒等于,則ⅰ與ⅱ應(yīng)溫度相同,ⅱ與ⅲ應(yīng)壓強(qiáng)相同。

B.合成氨是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng),隨著溫度的升高,H2的轉(zhuǎn)化率減小,壓強(qiáng)越大,H2的轉(zhuǎn)化率越大,故隨溫度升高曲線有減小趨勢,且10 MPa曲線應(yīng)在1 MPa曲線之上。