14．下列說法中不正確的是（　�。�
A．用稀AgNO3溶液洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
C．已知AgCl的 KSP=1.8×10-10，將AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
D．將KI溶液加入到AgCl的飽和溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCl溶解度大于AgI

分析 A．硝酸銀抑制AgCl的溶解平衡；
B．Al（OH）3為弱電解質(zhì)；
C．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后，c（Ag+）、c（Cl-）濃度不確定；
D．將KI溶液加入到AgCl的飽和溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化．

解答 解：A．硝酸銀抑制AgCl的溶解平衡，則稀AgNO3溶液洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故A正確；
B．Al（OH）3為弱電解質(zhì)，則Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡，故B正確；
C．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后，c（Ag+）、c（Cl-）濃度不確定，在AgCl的飽和溶液中c（Ag+）=c（Cl-），故C錯誤；
D．將KI溶液加入到AgCl的飽和溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，則AgCl溶解度大于AgI，故D正確；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握溶解平衡移動、沉淀的轉化為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用0.1mol/L Na2SO3的溶液30mL，恰好將2×10-3mol XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A．+4B．+3C．+2D．+1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)實驗裝置圖回答問題．
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②錐形瓶；④容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾．
（4）現(xiàn)需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①沒選用250mL容量瓶 ②沒有用玻璃棒引流．
（5）下列配制的溶液濃度偏小的是A
A．向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．
（1）將碳與水蒸氣在高溫下反應制得水煤氣．水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為l：l．
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111.0kJ•mol-1；
 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1．
寫出由C（s）與H2O（g）反應生成水煤氣的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131kJ•mol-1．
 （2）為減弱溫室效應，有一種思路是將CO2轉化成其它可燃物質(zhì)．工業(yè)上已實現(xiàn)CO2和H2反應生成甲醇的轉化．已知：在一體積恒定為1L的恒溫密閉容器中充入l mol CO2和
3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-50.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右圖所示．請回答：
①反應進行到10min時放出的熱量為37.5kJ．
②在前10min內(nèi)，用H2濃度的變化表示的反應速率v（H2）=0.225 mol•L-1•min-1．
③能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABF．
A．容器壓強不變                   B．混合氣體中c（CO2）不變
C．vCH3OH）=vH2O）             D．c（CH3OH）=c（H2O）
E．混合氣體的密度不變              F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④該反應平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
⑤反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入1mol CO2、3mol H2并達到新的平衡，與原平衡相比，CO2的物質(zhì)的量濃度增大（填“增大”“不變”或“減小”，下同），H2的轉化率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．
（1）如圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．則反應過程中放出的總熱量應為234kJ．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式．K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②試判斷K1＞K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2           b．v（N2）=3v（H2）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                                             d．混合氣體的密度保持不變
（3）化合物N2 H4做火箭發(fā)動機的燃料時，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．某同學設計了一個N2 H4-空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖所示．

①該燃料電池的負極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1-t2時間段鐵電極上的電極反應式Cu2++2e-=Cu；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
③在t2時所得溶液的pH為1．（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．已知A、B、C、D、E、F、G都是中學化學常見的物質(zhì)，圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D、G為無色氣體，E、F為白色沉淀．

①寫出B→C的離子方程式H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-
②寫出D和G反應的化學方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2 SO3
③寫出過量的D通入Ba（OH）2溶液中的離子方程式OH-+SO2=HSO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知石墨的燃燒熱為△H1，金剛石的燃燒熱為△H2，下列說法正確的是（　�。�
A．由于石墨和金剛石屬于不同的單質(zhì)，所以△H1和△H2不等
B．由于燃燒反應放熱，所以△H1和△H2均取正值
C．由于石墨和金剛石同為碳元素組成，所以△H1=△H2
D．由于燃燒均為放熱反應，所以石墨為重要的能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，pH=3的一元弱酸HA與pH=11的一元強堿ROH等體積混合后，溶液中各離子濃度的關系正確的是（　�。�
A．c（A-）＞c（R+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（A-）＞c（R+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（R+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（R+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖裝置所示，是用氫氧燃料電池乙進行的某電解實驗：

（1）在電池乙工作時：
①若所用電解質(zhì)可以傳遞H+，則電子由a極流出，H+向b極移動．（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O．
③外電路中，每轉移0.1mol電子，在a極消耗1.12L的H2（標準狀況下）．
（2）若電解池甲中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCI溶液，則工作時：①X極上的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅．
②Y電極上將逸出的氣體產(chǎn)物是Cl2對應的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；
③若甲中其它條件均不變，只將電極Y換成鐵棒，可以制取Fe（OH）2沉淀（填化學式）．

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