14.下列說法中不正確的是( 。
A.用稀AgNO3溶液洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B.對于Al(OH)3(s)?Al(OH)3(aq)?Al3++3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡
C.已知AgCl的 KSP=1.8×10-10,將AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-
D.將KI溶液加入到AgCl的飽和溶液中,產(chǎn)生黃色沉淀,說明AgCl溶解度大于AgI

分析 A.硝酸銀抑制AgCl的溶解平衡;
B.Al(OH)3為弱電解質(zhì);
C.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后,c(Ag+)、c(Cl-)濃度不確定;
D.將KI溶液加入到AgCl的飽和溶液中,產(chǎn)生黃色沉淀,發(fā)生沉淀的轉化.

解答 解:A.硝酸銀抑制AgCl的溶解平衡,則稀AgNO3溶液洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小,故A正確;
B.Al(OH)3為弱電解質(zhì),則Al(OH)3(s)?Al(OH)3(aq)?Al3++3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡,故B正確;
C.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后,c(Ag+)、c(Cl-)濃度不確定,在AgCl的飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-),故C錯誤;
D.將KI溶液加入到AgCl的飽和溶液中,產(chǎn)生黃色沉淀,發(fā)生沉淀的轉化,則AgCl溶解度大于AgI,故D正確;
故選C.

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,為高頻考點,把握溶解平衡移動、沉淀的轉化為解答本題的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意選項C為解答的易錯點,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.用0.1mol/L Na2SO3的溶液30mL,恰好將2×10-3mol XO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是( 。
A.+4B.+3C.+2D.+1

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,根據(jù)實驗裝置圖回答問題.
(1)寫出下列儀器的名稱:①蒸餾燒瓶;②錐形瓶;④容量瓶;
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有④.(填序號)
(3)若利用裝置I分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器有溫度計,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾.
(4)現(xiàn)需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液,裝置II是某同學移溶液的示意圖,指出圖中的錯誤之處:①沒選用250mL容量瓶 ②沒有用玻璃棒引流.
(5)下列配制的溶液濃度偏小的是A
A.向容量瓶中轉移溶液時,不慎有液滴灑在容量瓶外面
B.定容時俯視刻度線
C.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.
(1)將碳與水蒸氣在高溫下反應制得水煤氣.水煤氣的主要成分是CO和H2,兩者的體積比約為l:l.
已知:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-111.0kJ•mol-1
 H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ•mol-1
寫出由C(s)與H2O(g)反應生成水煤氣的熱化學方程式:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=+131kJ•mol-1
 (2)為減弱溫室效應,有一種思路是將CO2轉化成其它可燃物質(zhì).工業(yè)上已實現(xiàn)CO2和H2反應生成甲醇的轉化.已知:在一體積恒定為1L的恒溫密閉容器中充入l mol CO2
3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)
△H=-50.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示.請回答:
①反應進行到10min時放出的熱量為37.5kJ.
②在前10min內(nèi),用H2濃度的變化表示的反應速率v(H2)=0.225 mol•L-1•min-1
③能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABF.
A.容器壓強不變                   B.混合氣體中c(CO2)不變
C.vCH3OH)=vH2O)             D.c(CH3OH)=c(H2O)
E.混合氣體的密度不變              F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④該反應平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.
⑤反應達到平衡后,若往平衡體系中再加入1mol CO2、3mol H2并達到新的平衡,與原平衡相比,CO2的物質(zhì)的量濃度增大(填“增大”“不變”或“減小”,下同),H2的轉化率增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用.
(1)如圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖.則反應過程中放出的總熱量應為234kJ.
(2)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式.K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$.
②試判斷K1>K2(填寫“>”“=”或“<”).
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c(填字母).
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2           b.v(N2)=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強保持不變                                             d.混合氣體的密度保持不變
(3)化合物N2 H4做火箭發(fā)動機的燃料時,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣.某同學設計了一個N2 H4-空氣堿性燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖所示.

①該燃料電池的負極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑;
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積),寫出在t1-t2時間段鐵電極上的電極反應式Cu2++2e-=Cu;原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.
③在t2時所得溶液的pH為1.(假設溶液體積不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

19.已知A、B、C、D、E、F、G都是中學化學常見的物質(zhì),圖中A為淡黃色固體,B、C為溶液,D、G為無色氣體,E、F為白色沉淀.

①寫出B→C的離子方程式H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-
②寫出D和G反應的化學方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2 SO3
③寫出過量的D通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式OH-+SO2=HSO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知石墨的燃燒熱為△H1,金剛石的燃燒熱為△H2,下列說法正確的是( 。
A.由于石墨和金剛石屬于不同的單質(zhì),所以△H1和△H2不等
B.由于燃燒反應放熱,所以△H1和△H2均取正值
C.由于石墨和金剛石同為碳元素組成,所以△H1=△H2
D.由于燃燒均為放熱反應,所以石墨為重要的能源

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.25℃時,pH=3的一元弱酸HA與pH=11的一元強堿ROH等體積混合后,溶液中各離子濃度的關系正確的是( 。
A.c(A-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-B.c(A-)>c(R+)>c(OH-)>c(H+
C.c(R+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-D.c(R+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.如圖裝置所示,是用氫氧燃料電池乙進行的某電解實驗:

(1)在電池乙工作時:
①若所用電解質(zhì)可以傳遞H+,則電子由a極流出,H+向b極移動.(填“a”或“b”)
②b極上的電極反應式為:O2+4e-+4H+═2H2O.
③外電路中,每轉移0.1mol電子,在a極消耗1.12L的H2(標準狀況下).
(2)若電解池甲中X、Y都是惰性電極,電解液W是滴有酚酞的飽和NaCI溶液,則工作時:①X極上的電極反應式是2H++2e-=H2↑.
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅.
②Y電極上將逸出的氣體產(chǎn)物是Cl2對應的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑;
③若甲中其它條件均不變,只將電極Y換成鐵棒,可以制取Fe(OH)2沉淀(填化學式).

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