【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點(diǎn)：-101℃，沸點(diǎn)：33℃)，在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備N(xiāo)aBH4，其流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分別是過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶

C．反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

【答案】B

【解析】

試題分析： NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應(yīng)生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易吸水潮解，可溶于異丙胺，在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，為防止NaBH4水解，可將生成的NaBH4、Na2SiO3溶于異丙胺，NaBH4溶解于異丙胺、Na2SiO3不溶于異丙胺，難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法分離，所以操作②為過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾得到濾液和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙胺沸點(diǎn)：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，所以操作③為蒸餾。A、由于鈉的硬度較小，且保存在煤油中，所以取用少量鈉需要用濾紙吸干煤油，再用鑷子、小刀在玻璃片上切割，故A正確；B、根據(jù)上面的分析可知，操作②、操作③分別是過(guò)濾與蒸餾，故B錯(cuò)誤；C、NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出，所以反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣排盡裝置中的空氣和水蒸氣，故C正確；D、反應(yīng)①中發(fā)生的反應(yīng)為NaBO2 + 2SiO2 + 4Na + 2H2 ═ NaBH4+2Na2SiO3，反應(yīng)中氫氣中氧化劑，鈉是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問(wèn)題：

(1)氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

(3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是_____________ mol ，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)H2<0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H= (用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是 。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正減小，c(N2O2)減小

C．k2正增大，c(N2O2)減小

D．k2正減小，c(N2O2)增大

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~[O2]的關(guān)系可用右圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為 (填字母)。

（3）工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng)：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示，陰陽(yáng)電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導(dǎo)O2-。

該電解池陰極的電極反應(yīng)式是 。陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體N的化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于“SO3”的分類(lèi)不正確的是

A. 無(wú)機(jī)物 B. 氧化物 C. 含氧酸 D. 化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)X在空氣中不易被氧化

B. 物質(zhì)Y中只含一個(gè)手性碳原子

C. 物質(zhì)Z中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng) 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下敘述正確的是( )

A. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8: 3

B. 被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2∶3

C. 該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e-

D. 該反應(yīng)中Cu(NO3)2 為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A(?)+B(?) xC(g)△H＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4。下列判斷不正確的是（ ）

A、x=2

B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C、A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等

D、若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的氣體是（ ）

A. H2 B. NO C. NO2 D. CO2

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