在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是

A．原子半徑大�。篨 >Y>Z
B．氫化物的穩(wěn)定性：X >Y
C．化合物YR2能使品紅溶液褪色
D．X、Y、Z三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z

B

解析試題分析：在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則次外層電子數(shù)是2個電子，最外層是6個電子，所以R元素是O元素，所以X是P,Y是S，Z是Cl。A、根據(jù)元素周期律中原子半徑的大小規(guī)律，同周期中原子半徑歲原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑大小：X >Y>Z ，正確；B、元素的非金屬性在同周期中歲原子序數(shù)的增大而增強，氫化物的穩(wěn)定性隨之而增強，所以氫化物的穩(wěn)定性：X <Y，錯誤；C、二氧化硫可使品紅溶液褪色，正確；D、X、Y、Z三種元素非金屬性最強的是Z，所以最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z，正確，答案選B。
考點：考查元素的推斷和元素周期律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。

A
 
 
C
 
（1）D原子結構示意圖為_____________。
（2）將C的低價態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液會使之褪色，體現(xiàn)了甲的________性，寫出該反應的離子方程式_____________________。
（3）A的最高價氧化物對應的水化物是乙，現(xiàn)將過量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的濃溶液中，充分反應，共收集到6.72L（標準狀況）氣體，則該氣體的成分是_______________，還原劑失電子數(shù)為_________________。
（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應生成氣體的體積比為____________________，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________；B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應的化學方程式____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，S元素的化合價為+6的是

A．S B．H2SO4 C．SO2 D．H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某元素最高價含氧酸的化學式是H2RO4，該元素的氣態(tài)氫化物化學式可表示為

A．HRB．H2RC．RH3D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列微粒：①；②  ；③  ；④ 。其中核外電子數(shù)相同的是（ ）

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg
C．結合質(zhì)子能力：S2-> Cl- D．酸性：H2SO3>H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（ ）

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為，下列比較中正確的是(　　)

A．原子半徑：a>c>d>b B．最高價氧化物對應水化物的酸性：c>d>a
C．原子序數(shù)：a>d>b>c D．單質(zhì)的氧化性：a>b>d>c

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