甲、乙兩燒杯中盛有100mL3mol/l的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　　）
A、2.7gB、5.4g
C、10.8gD、13.5g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，若酸、堿足量，生成氣體相同；金屬足量，若酸、堿不足，生成氣體為2：3，由鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量，結(jié)合方程式計(jì)算解答．
解答： 解：由2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，若酸、堿足量，生成氣體相同；金屬足量，若酸、堿不足，生成氣體為2：3，由鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量，
硫酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，
鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
      3                3
      0.3mol            x
所以x=
0.3mol×3
3
=0.3mol，
則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，
堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2                       3
y                     0.6mol
所以y=
0.6mol×2
3
=0.4mol，
則Al的質(zhì)量為0.4mol×27g/mol=10.8g，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算，明確鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，判斷反應(yīng)過量問題是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（　�。�
①當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為150mL
②當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
③參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
④當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為（　�。�
A、3：1B、2：l
C、1：1D、任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．冷卻后將剩余固體溶于水中配成溶液．
（1）寫出加熱時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是多少克？（請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程，下同）
（3）向最后所配溶液中，逐滴加入500mL 0.4mol/L的鹽酸溶液，最終得到標(biāo)況下的氣體多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氯化硫（SCl2）的熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638g?cm-3，遇水易分解，是一種重要的化工試劑，下圖是氯氣與硫在50～59℃時(shí)合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）裝置B盛放的藥品是
 
，裝置C盛放的藥品作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁表面形成一薄層，這樣做的目的是
 
．
（4）裝置F中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)
 
，作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其平均組成為C2H3，分析混合氣體的成分和體積比（　�。�
A、V（C2H2）：V（C2H4）=1：1
B、V（C2H2）：V（C2H6）=3：1
C、V（C2H4）：V（C2H6）=2：1
D、V（C2H2）：V（C2H6）=1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知MnO2與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：
4HCl（濃）+MnO2 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，若產(chǎn)生7.1gCl2，則：
（1）參加反應(yīng)的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）參加反應(yīng)的MnO2物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為0.160mol．往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍(lán)色固體．
（1）銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）銅片與硝酸充分反應(yīng)后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、水玻璃、漂白粉、液氯均為混合物
B、含有共價(jià)鍵的物質(zhì)中一定不含有金屬元素
C、有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、35Cl與37Cl核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同

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