Question

16．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=13的 氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度的關(guān)系是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 常溫下，pH=2的鹽酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，二者等體積混合時溶液溶質(zhì)為0.005mol/L的NaCl、0.045mol/L的NaOH，NaOH有剩余，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合物料守恒判斷離子濃度大�。�

解答 解：溫下，pH=2的鹽酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，二者等體積混合時溶液溶質(zhì)為0.005mol/L的NaCl、0.045mol/L的NaOH，NaOH有剩余，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），NaCl、NaOH都是強電解質(zhì)，完全電離，結(jié)合物料守恒得離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）．

點評 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度順序比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其濃度相對大小是解本題關(guān)鍵，注意該溶液中NaOH濃度大于NaCl導致c（OH^-）＞c（Cl^-），為易錯點．