Question

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將新制氯水滴到淀粉KI試紙上	試紙變藍(lán)色	氧化性：I2＞Cl2
B	將過量的CO2通入CaCl2溶液中	產(chǎn)生白色沉淀	酸性：HCl＞H2CO3
C	FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液	紫色褪色	Fe2+有還原性
D	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2能被Br2氧化

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：A．氯氣氧化碘離子，氯水中HClO具有漂白性；
B．過量的CO₂通入CaCl₂溶液中，不反應(yīng)；
C．FeSO₄溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子；
D．SO₂通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、HBr．

解答： 解：A．氯氣氧化碘離子，氯水中HClO具有漂白性，則試紙先變藍(lán)色，后褪色，氧化性為Cl₂＞I₂，故A錯(cuò)誤；
B．過量的CO₂通入CaCl₂溶液中，不反應(yīng)，則不能生成沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．FeSO₄溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，則紫色褪色，F(xiàn)e²⁺有還原性，故C正確；
D．SO₂通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、HBr，S元素的化合價(jià)升高，則溴水褪色，SO₂能被Br₂氧化，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系，題目難度不大．