9．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵中加入稀硫酸  2H++S2-→H2S↑
B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
C．向碳酸氫鈉溶液中滴入少量石灰水 HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
D．向明礬溶液中加入過量的氨水  A13++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．硫化亞鐵是難溶物質(zhì)，要保留化學式；
B．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．向碳酸氫鈉溶液中滴入少量石灰水生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．鋁離子與NH3•H2O反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子．

解答 A．硫化亞鐵是難溶物質(zhì)，要保留化學式，硫化亞鐵中加入稀硫酸的離子方程式為：2H++FeS=Fe2++H2S↑，故A錯誤；
B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-，故B正確；
C．向碳酸氫鈉溶液中滴入少量石灰水生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C錯誤；
D．鋁離子與NH3•H2O反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，反應的離子方程式為：A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了離子反應方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應先后順序、酸性強弱、鹽類水解等知識點即可解答，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為H2O+H2O═OH-+H3O+．
Ⅱ．在許多反應中H20扮演不同的“角色”．請結(jié)合所學知識，寫出有關反應的化學方程
式或離子方程式．
（l）H2O參與置換反應，符合X+W→Y+V．已知X和Y均是短周期主族元素形成的單
質(zhì)，W、V是化合物．
①若W是水，且做還原劑，該反應的化學方程式為2F2+2H2O═4HF+O2↑．
②若V是水，且為還原產(chǎn)物，該反應在常溫下進行．發(fā)生反應的化學方程式為O2+2H2S═2H2O+2S↓
（2）A、B是兩種由短周期元素組成的有色氣體（且MA＞MB），它們均能與水發(fā)生氧化還原
反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑．
①A與H2O反應的化學方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO，
②氣體B通常不是純凈物的主要原因為2NO2?N2O4（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物結(jié)構式如圖所示，其一氯代物共有（不考慮立體異構）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、變廢為寶已成為當務之急．
（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4+4F2=CF4+4HF的反應熱△H=-1940kJ•mol-1．
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，均可利用CO和H2反應合成．
①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，其負極反應如下：CH3OCH3+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e-=8CO2+3H2O．寫出該燃料電池的正極反應式：O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②廢水中含甲醇對水質(zhì)會造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2．某同學以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應式為Co2+-e-=Co3+．
（3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣．
①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的B極；電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為H2．
②反應池中發(fā)生的離子反應方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化合物FeO具有NaCl型結(jié)構．在天然樣品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶體存在缺陷，使n（Fe）：n（O）＜1．用Fe2+和Fe3+可以將組成為Fe0.95O的某天然FeO樣品表示為（　　）
A．Fe2+0.45Fe3+0.50OB．Fe2+0.85Fe 3+0.10O
C．Fe2+0.15Fe3+0.80OD．Fe2+0.20Fe 3+0.75O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某化合物的結(jié)構（鍵線式）及球棍模型如圖1：該有機分子的核磁共振波譜圖如圖2（單位是ppm）．下列關于該有機物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種
B．該有機物屬于芳香族化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
D．該有機物在一定條件下能夠發(fā)生加成反應、取代反應，但不能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．近年來美國研究人員合成了光伏電池新型硅材料--Si24（如圖所示）．下列相關說法正確的是（　　）
A．Si24是一種新型化合物
B．Si24是硅的一種同素異形體
C．Si24易與稀硫酸反應生成氫氣
D．硅太陽能電池供電原理與原電池相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42-）+c（NO3-）=2.5mol•L-1，取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為（　�。�
A．12.8 gB．19.2 gC．32.0 gD．38.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+，NO3-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　�。�
A．依據(jù)電荷守恒，原溶液中NO3-的物質(zhì)的量應為0.03mol
B．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol•L-1

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