Question

（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)  △H=-24.8kJ／mol
Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe₃O₄(s)+C0₂(g) △H=-15.73kJ／mol
Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)   △H=+640.4kJ／mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①。

Answer 1

①CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g)     △H=­－218.00 kJ／mol（3分）（無聚集狀態(tài)和不配平都不得分）

解析試題分析：
?Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)  △H=-24.8kJ／mol         ?Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe₃O₄(s)+1/3C0₂(g) △H=-15.73kJ／mol  
?Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)   △H=+640.4kJ／mol
④CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g)
④="[3(" ①- ② ) /2   -③)]/3   
即 △H4=[3( △H1- △H2 ) /2   -△H3)]/3=－218.00 kJ／mol
所以CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g)   △H=­－218.00 kJ／mol
考點(diǎn)：蓋斯定律
點(diǎn)評(píng)：有些反應(yīng)的反應(yīng)熱無法直接測得，但可通過蓋斯定律間接的方法測定，其過程就是從已知的熱化學(xué)方程式，消去多余的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化到目標(biāo)方程式，即可得到結(jié)果。
蓋斯定律：定壓定容條件下，任意一個(gè)反應(yīng)其總反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)而與反應(yīng)的路程無關(guān)。
使用該定律要注意：
1、蓋斯定律只適用于等溫等壓或等溫等容過程，各步反應(yīng)的溫度應(yīng)相同；
2、熱效應(yīng)與參與反應(yīng)的各物質(zhì)的本性、聚集狀態(tài)、完成反應(yīng)的物質(zhì)數(shù)量，反應(yīng)進(jìn)行的方式、溫度、壓力等因素均有關(guān)，這就要求涉及的各個(gè)反應(yīng)式必須是嚴(yán)格完整的熱化學(xué)方程式。
3、各步反應(yīng)均不做非體積功。
4、各個(gè)涉及的同一物質(zhì)應(yīng)具有相同的聚集狀態(tài)。
5、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)只與反應(yīng)體系的始態(tài)或終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)途徑無關(guān)。