15．（1）已知2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量．寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-880kJ/mol．
（3）化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、101kPa下△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1，反應(yīng)在該條件下能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
（4）在中和熱測定實驗中，若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”、“偏小”“無影響”）．
（5）已知熱化學(xué)方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為+228.2KJ/mo．

分析 （1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量，H2燃燒生成液態(tài)水穩(wěn)定；
（2）先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后標(biāo)注聚集狀態(tài)，依據(jù)在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，計算1mol甲烷完全燃燒放出的熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；
（3）依據(jù)：△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進行；
（4）弱電解質(zhì)電離需要吸收熱量；
（5）利用蓋斯定律，將②×2+③-①即得到反應(yīng)④，反應(yīng)熱為△H=2△H2+△H3-△H1，以此解答該題．

解答 解：（1）2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量，則1mol2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，所以氫氣燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol；
H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol；
（2）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，則：16g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出880kJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-880kJ/mol；
故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-880kJ/mol；
（3）2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、101kPa下△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1，則：△H-T△S=-113.0kJ•mol-1-298K×（-145.3×10-3KJ•mol-1•K-1）=-69.73KJ•mol-1，
＜0，所以反應(yīng)能自發(fā)進行；
故答案為：能；
　（4）在中和熱測定實驗中，若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，因為一水合氨為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，所以測得的中和熱數(shù)據(jù)應(yīng)偏��；
故答案為：偏�。�
（5）根據(jù)蓋斯定律可知，②×2+③-①即得到反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g），所以該反應(yīng)的△H=-393.5 kJ•mol-1×2-285.8 kJ•mol-1+1301.0 kJ•mol-1=+228.2 kJ•mol-1，
故答案為：+228.2 KJ/mol．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)熱的計算、中和熱的測定，明確熱化學(xué)方程式書寫注意事項，蓋斯定律計算反應(yīng)熱的方法是解題關(guān)鍵，解題時應(yīng)注意中和熱測定應(yīng)使用稀的強酸與強堿溶液，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．體積為V mL，密度為d g•cm-3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為Mr的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，質(zhì)量分數(shù)為w%，下列表達式正確的是（　�。�
①c=$\frac{（w×1000×d）}{{M}_{r}}$　
②m=V×d×（$\frac{w}{100}$）
③w%=（c×Mr）．（1 000×d）%　
④c=$\frac{（1000×m）}{（V×{M}_{r}）}$．
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．1.6g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．Na2O和Na2O2中陰陽離子個數(shù)比都為1：2
C．18g H2O含有10NA個質(zhì)子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的分子的數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將等物質(zhì)的量的H2（g）和I2（g）加入密閉容器中進行反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），反應(yīng)進行到2min時測得反應(yīng)速率υ（HI）=0.1mol/（L•min），I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（1）反應(yīng)速率υ（H2）=0.05mol•L-1•min-1，υ（I2）=0.05mol•L-1•min-1．
（2）2min未，c（HI）=0.2mol/L．
（3）起始時，c（H2）=0.5mol/L，c（I2）=0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)＜＜450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是15-20min和25～30 min
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大O2濃度（通入O2）（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑B．縮小容器體積   C．降低溫度        D．增加SO3物質(zhì)的量
（4）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2  b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑   d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當(dāng)達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．
（1）T1℃反應(yīng)的平衡常數(shù)為4．
（2）圖中P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B 時容器的體積V（B）=4L．
（4）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是AD（填字母，下同）．
A．CO 的含量保持不變             
B．容器中CH3OH 濃度與H2 濃度相等
C．2v正（CH3OH）=v 正（H2）      
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1，試寫出由CO2和H2制取氣態(tài)甲醇和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．按要求回答下列問題：
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H1=-192.9kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-120.9kJ•mol-1
則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3=-72.0kJ/mol．
（3）苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機原料．工業(yè)中用乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH═CH2）的反應(yīng)方程式為
C6H5-CH2CH3（g）═C6H5-CH═CH2（g）+H2（g）△H1
已知：3C2H2（g）═C6H6（g）△H2
C6H6（g）+C2H4（g）═C6H5-CH2CH3（g）△H3
則反應(yīng)3C2H2（g）+C2H4（g）═C6H5-CH═CH2（g）+H2（g）的△H=△H1+△H2+△H3．
（4）氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO（g）+3H2（g）
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則方法②中反應(yīng)的△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．
 
（5）甲醇是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H2
已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H4=+44.0kJ•mol-1
則△H2=-93.0 KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1，溫度不同 （T2＞T1）其他條件相同時，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作均要用玻璃棒（①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體），其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　�。�
A．①②B．①③C．①④D．③④

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