【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. Fe和鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+ ═Fe3++H2↑

C. NO2溶于水的反應(yīng)：3NO2+H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO

D. 氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO＋2H＋═ Cu2+＋H2O

【答案】B

【解析】

A.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，A項正確；

B.Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H＋ ═Fe2＋+H2↑，B項錯誤；

C.NO2溶于水生成硝酸和NO，離子方程式為：3NO2+H2O ═ 2H＋ + 2NO3－ + NO，C項正確；

D.氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為：CuO＋2H＋═ Cu2＋＋H2O，D項正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. 氯水 　　 D. HNO3

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的___________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。

①可選用________________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

容器

容積/L

起始物質(zhì)的量/mol

N2O

N2

O2

Ⅰ

V1

0.1

0

0

Ⅱ

1.0

0.1

0

0

Ⅲ

V3

0.1

0

0

Ⅳ

1.0

0.06

0.06

0.04

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. 相同溫度下反應(yīng)相同時間，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)

C. 容器Ⅳ在470℃進行反應(yīng)時，起始反應(yīng)速率：v正(N2O)<v逆(N2O)

D. 圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強：pA(I)< pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖所示：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

請回答下列問題：

(1) A的分子式是____________________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________ 。

(2)已知F不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則PMMA的名稱是 _______________________。

(3) 已知反應(yīng)④的另一小分子產(chǎn)物是乙二醇，寫出反應(yīng)④的化學方程式：______________________。

(4)下列說法正確的是______________ (填字母代號)。

a.反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)

b. B和D互為同系物

c.D的沸點比含相同碳原子數(shù)的烷烴高

d.等質(zhì)量的G分別與足量Na、NaHCO3溶液反應(yīng)，生成的氣體在相同狀況下體積相等

(5)寫出一種符合下列條件的Ⅰ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。

a.具有Ⅰ的所有官能團

b.能與新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡

c.含有3種不同化學環(huán)境的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強堿的是（ ）

A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2

【答案】B

【解析】

A. NH3溶于水生成一水合氨，屬于弱堿，A錯誤；B. Na2O溶于水生成氫氧化鈉，是強堿，B正確；C. CO2溶于水生成碳酸，屬于弱酸，C錯誤；D. NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸是強酸，D錯誤，答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】利用下列裝置可以完成的實驗組合是

選項

制氣裝置

洗氣瓶中試劑

瓶中氣體

A

氯酸鉀 MnO2

濃硫酸

O2

B

石灰石 稀鹽酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn 稀硫酸

濃硫酸

H2

D

MnO2 濃鹽酸

濃硫酸

Cl2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH減小

B. SO2、氯氣都能使品紅溶液褪色，但原理不同

C. NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)

D. FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）

A. 圖A中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)速率，只需測定注射器中收集氫氣的體積

B. 圖B裝置中進行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol水的熱量

C. 圖C酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁以減小實驗誤差

D. 圖D滴定管中讀數(shù)為26.50mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖曲線表示物質(zhì)A生成物質(zhì)P的化學反應(yīng)在無催化條件和有酶催化條件下的能量變化過程。據(jù)圖判斷不正確的是

A. bc段表示在有酶催化條件下，使物質(zhì)A生成物質(zhì)P反應(yīng)發(fā)生需要的活化能

B. ad段表示在無催化劑催化的條件下，使物質(zhì)A生成物質(zhì)P反應(yīng)發(fā)生需要的活化能

C. 若物質(zhì)A與物質(zhì)P之間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，酶可同樣地降低正、逆反應(yīng)的活化能

D. 若將酶催化改為無機催化劑催化該反應(yīng)，則b在縱軸上將向上移動

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