Question

8．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，44 g的N₂O和CO₂混合氣體含有的分子數(shù)為N_A
• B． 1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO₂分子的數(shù)目為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
• D． 1 mol CH₃⁺中含有電子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析 A．N₂O和CO₂摩爾質(zhì)量都是44g/mol；
B.1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂鐵過(guò)量水蒸不夠，所以1mol水蒸氣完全反應(yīng)；
C．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
D．CH₃⁺含有8個(gè)電子．

解答 解：A．常溫常壓下，44 g的N₂O和CO₂混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有分子數(shù)為N_A，故A正確；
B.1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂鐵過(guò)量水蒸不夠，所以1mol水蒸氣完全反應(yīng)，1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D.1 mol CH₃⁺中含有電子數(shù)為8N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物化合價(jià)的判斷，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象．