Question

（1）已知：Se+2H₂SO₄（濃）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強到弱的順序是

 

．
（2）汽車尾氣產(chǎn)生的NO₂可以在一定條件下和CO反應生成無毒物質(zhì)，其反應方程式可表示為：2NO₂+4CO=N₂+4CO₂，該反應的氧化劑是

 

，若有1molN₂生成，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

 

（3）在一定的條件下，鐵與稀硝酸反應如下：Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
試回答下列問題：
①還原劑是

 

，還原產(chǎn)物是

 

②氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化性、還原性強弱的比較

專題：

分析：（1）自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
（2）該反應中N元素化合價由+4價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，根據(jù)氮氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；
（3）該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，失電子的物反應物是還原劑、得電子的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
根據(jù)方程式計算氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：（1）自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Se+2H₂SO₄（濃）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O中氧化劑是H₂SO₄、氧化產(chǎn)物是SeO₂，所以氧化性H₂SO₄＞SeO₂，2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺中氧化劑是SeO₂，還原劑是SeO₂，所以氧化性SeO₂＞SO₂，所以SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄＞SeO₂＞SO₂，故答案為：H₂SO₄＞SeO₂＞SO₂；
（2）該反應中N元素化合價由+4價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以氧化劑是NO₂，根據(jù)氮氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式得轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×（4-0）×2×N_A/mol=8N_A，故答案為：NO₂；8N_A；
（3）①該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，失電子的物反應物是還原劑、得電子的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以還原劑是Fe，還原產(chǎn)物是NO，
故答案為：Fe；NO；
②根據(jù)方程式知，氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1．

點評：本題考查氧化性強弱、方程式的計算等知識點，側(cè)重考查學生分析問題、計算能力，知道氧化性、還原性強弱判斷方法，注意（3）中部分硝酸作氧化劑、部分硝酸作酸，為易錯點．