18.有Na2SO4、Fe2(SO43的混合溶液,已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1,則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.0.1 mol•L-1B.0.3 mol•L-1C.0.2 mol•L-1D.0.25 mol•L-1

分析 溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒有3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42-),據(jù)此計(jì)算.

解答 解:溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒有3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42-),則:
0.3mol/L×3+c(Na+)=2×0.6mol/L
解得:c(Na+)=0.3mol/L,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,難度中等,電解質(zhì)混合溶液中離子濃度的計(jì)算經(jīng)常利用電荷守恒計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì).
I.【查閱資料】
①當(dāng)溴水濃度較小時(shí),溶液顏色與氯水相似也呈黃色.
②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑.
II.【性質(zhì)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(省略?shī)A持裝置)

實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑.裝置C的II處加的試劑可以是BD(選填下列字母編號(hào)).
A.堿石灰       B.硅膠      C.濃硫酸      D.無(wú)水氯化鈣
(2)裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶.
Ⅲ.【探究與反思】
(1)圖2中設(shè)計(jì)裝置D、E 的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性,有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,其理由是未排除Cl2對(duì)溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾.該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
①打開(kāi)彈簧夾,緩緩?fù)ㄈ肼葰?br />②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),停止通氯氣.
④打開(kāi)活塞d,將少量b中溶液滴入c中,關(guān)閉活塞d,取下試管c震蕩.
(2)設(shè)計(jì)步驟③的實(shí)驗(yàn)思想是對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想.
(3)步驟④的操作是打開(kāi)活塞d,將少量b中溶液滴入c中,關(guān)閉活塞d,取下試管c振蕩.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于鈉的敘述,正確的是( 。
①鈉與水反應(yīng)時(shí)浮于水面且小球狀游動(dòng) ②鈉可以保存在四氯化碳中③鈉元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在 ④鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅⑤金屬鈉只有還原性而沒(méi)有氧化性.
A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.①③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾希鶕?jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填寫(xiě)與硝酸性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的性質(zhì):
①濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色酸性,強(qiáng)氧化性;
②不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強(qiáng)氧化性;
③要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性;
④稀硝酸能使滴有酚酞的氧氧化鈉溶液紅色褪去硝酸呈酸性;
⑤寫(xiě)出硝酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.反應(yīng)時(shí)釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體.已知在101kPa,298K時(shí),1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-624KJ/mol.又知:H2O(g )=H2O (l)△H=-44kJ•mol-1,若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出熱量為712kJ.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( 。
A.氣體摩爾體積為22.4 L•mol-1
B.1 mol O2的質(zhì)量是32 g,它所占的體積是22.4 L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積均約為22.4 L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02×1023個(gè)CO分子的體積約為22.4 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.美國(guó)通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如圖所示),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B.整個(gè)循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1 mol  O2的同時(shí)產(chǎn)生44.8 L H2
C.圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
D.圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是( 。
A.向某溶液中加入少量硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cl-
B.向某溶液中加入少量氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO42-
C.向某溶液中加入少量氫氧化鈣溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有CO32-
D.向某溶液中加入足量鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加入少量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:先在試管中加入一定量的乙醇,然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管,最最后再加入乙酸,然后輕輕振蕩試管,使之混合均勻.
(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插到飽和碳酸鈉溶液液面上,而不能插入液面中,原因是:防止倒吸.
(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收揮發(fā)的乙醇,與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度;濃硫酸的作用是:催化作用、吸水作用.
(4)乙酸乙酯密度比水。ㄌ睢靶 被颉按蟆保,具有芳香氣味的油狀液體.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案