下列溶液中， n（Na+）最大的是

A.4L 0.5 mol/L NaCl 溶液

B.1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液

C.0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液

D.2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液

 

A

【解析】

試題分析：A、4L 0.5mol/LNaCl溶液中n（Na+）=0.5mol/L×4L=2mol；B、1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中n（Na+）= 0.3 mol/L×1L×2=0.6 mol；C、0.8 L 0.4 mol/L NaOH溶液中n（Na+）= 0.4mol/L×0.8=0.32 mol；D、2L 0.15mol/L溶液中n（Na+）=0.15mol/L×2L×3=0.9 mol；答案選A。

考點：考查物質(zhì)的量濃度。

 

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化學與社會、生活緊密相連。下列說法合理的是

A．節(jié)日期間，在人群密集處燃放煙花爆竹

B．尋找一種高效催化劑將水直接變成汽油

C．炒菜時油鍋中的油不慎著火，迅速蓋上鍋蓋

D．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

 

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A、K B、Ca C、Na D、Fe

 

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家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此過程中不發(fā)生的化學反應是

A．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ＝4Fe(OH)3

B．Fe-2e- ＝Fe2+

C．2H2O + O2 + 4e-＝4OH-

D．Fe-3 e- ＝Fe3+

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）實驗室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL，回答下列問題：

（1）配制時必須使用的儀器除天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒 ；

（2）玻璃棒的作用 ；

（3）用托盤天平稱量所需要NaOH的質(zhì)量為 g；

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌

⑦定容 ⑧冷卻 ⑨裝瓶貼簽。其正確的操作順序為 ；

（5）定容過程中若不小心超過刻度線，則需 ；

（6）下列操作中會導致溶液實際濃度出現(xiàn)誤差嗎？請用“偏高”、“偏低”、和“無影響”回答

a 稱量時間過長 ；

b 定容時俯視刻度線 ；

c 移液前容量瓶內(nèi)有少量水 ；

d 定容時，水加多了，后用滴管吸出 ；

e 未洗滌玻璃棒和燒杯 ；

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知一種混合氣體由H2、N2兩種氣體按照體積比3:1組成，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

A．30 B．15 C．34 D．8.5

 

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市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述： ①本品為無色溶液，呈堿性 ②使用

時加水稀釋 ③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣服。則其有效成份可能是

A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4

 

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一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c （均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是

A．c:c=1:2

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c的取值范圍為0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

C．在常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA

D．標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

 

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