15．石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個(gè)步驟如下：

（1）步驟①中，工業(yè)上分離石油使用的物理方法是分餾．
（2）C4-C10的烴類混合物中只含7種烴嗎？為什么？不是，有同分異構(gòu)體的存在
（3）步驟③中，丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節(jié)為．
（4）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是
有烯烴存在，含碳碳雙鍵，可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)．

分析 （1）汽油、煤油、柴油的沸點(diǎn)不同；
（2）C原子數(shù)大于3的烷烴存在同分異構(gòu)體；
（3）高分子化合物中重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元叫鏈節(jié)，根據(jù)加聚反應(yīng)來(lái)確定單體；
（4）碳碳不飽和鍵能和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)使溴褪色，裂化汽油中含有烯烴．

解答 解：（1）汽油、煤油、柴油的沸點(diǎn)不同，工業(yè)常用分餾的方法分離，
故答案為：分餾；
（2）C原子數(shù)大于3的烷烴存在同分異構(gòu)體，如C4～C10的烴有烷烴C4H10兩種，C5H10有三種，C6H10五種等等，所以含有遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于7種不同的物質(zhì)，
故答案為：不是，有同分異構(gòu)體的存在； 
（3）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，化學(xué)方程式為：，聚丙烯的鏈節(jié)是：，
故答案為：；
（4）裂化汽油中含有烯烴，烯烴中含有碳碳雙鍵，能與Br2 發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案為：有烯烴存在，含碳碳雙鍵，可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查石油的分餾、同分異構(gòu)體、石油裂解和有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
C．在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸：SiO32-+2 H+═H2SiO3↓
D．燒堿溶液中加入NaHCO3溶液：OH-+HCO3-═H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖是一個(gè)制取氯氣并進(jìn)行某些反應(yīng)的裝置．（夾持和加熱裝置省略）
（1）在該實(shí)驗(yàn)中儀器X的名稱是分液漏斗．
（2）請(qǐng)寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O；若將過(guò)量二氧化錳與100mL 12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣小于0.3mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）裝置B中儀器Y的作用是平衡壓強(qiáng)（或檢驗(yàn)裝置是否堵塞），裝置C的功能有：①干燥氣體；②將氣體混合均勻；③控制流速．
（4）產(chǎn)生的氯氣在裝置D中與甲烷反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．（任寫一個(gè)即可）
（5）整套實(shí)驗(yàn)裝置還存在一處明顯缺陷，該缺陷是缺乏尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在學(xué)習(xí)了物質(zhì)及其變化之后，某學(xué)習(xí)小組認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)中的先后順序很重要．他們歸納了下面一些情況，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．向濃度為0.1 mol/L 的FeI2溶液中通入Cl2，F(xiàn)e2+先反應(yīng)
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+先反應(yīng)
C．向濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2氣體，NaOH先反應(yīng)
D．向等濃度的FeCl3溶液加入質(zhì)量相等且顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列金屬冶煉原理對(duì)應(yīng)的冶煉方法，與工業(yè)上冶煉鋁相同的是（　　）
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl↑B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．Fe203+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行Na2SO3 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究．如圖所示，a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：
（1）a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色，該現(xiàn)象可證明Na2SO3具有還原性．
（2）b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O．
（3）應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，紅色褪去．
（4）在用NaOH 溶液吸收SO2 的過(guò)程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液pH 隨n（SO32-）：n（HSO3-） 變化關(guān)系如表：
    n（SO3 2-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①當(dāng)吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1 時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ac（選填編號(hào)）．
a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是（　�。�
①甲烷：天然氣的主要成分，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代物，其中CH3Cl是氣體．
②乙烯：一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)．
③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷．
④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油．
⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2檢驗(yàn)．
⑥蛋白質(zhì)：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色．
A．①②③B．②④⑥C．①②⑥D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．2014年10月8日，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位超高分辨率熒光顯微鏡的貢獻(xiàn)者，這是迄今人類玻璃顯微鏡的最高成就，玻璃屬于（　�。�
A．純凈物B．混合物C．單質(zhì)D．化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列試劑的保存方法不正確的是（　�。�
A．氫氟酸保存于棕色玻璃瓶中B．新制的氯水保存于棕色玻璃瓶中
C．實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存于煤油中D．濃硝酸運(yùn)輸時(shí)保存在鋁制容器中

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