主族元素R的原子其電子式可用下式表示：．該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯誤的是（　�。�
分析：根據(jù)電子式可知原子最外層電子數(shù)5，其最高化合價應為+5價，最低化合價為-3價，以此進行判斷．
解答：解：元素R的原子其電子式可用下式表示：，根據(jù)電子式可知原子最外層電子數(shù)5，其最高化合價應為+5價，最低化合價為-3價，則
A．最高化合價為+5價，如為P元素，則含氧酸分子式為H3RO4，故A正確；
B．最高化合價為+5價，如為N元素，則含氧酸分子式為HRO3，故B正確；
C．最低化合價為-3價，則氣態(tài)氫化物分子式為RH3，故C錯誤．
D．最高化合價為+5價，則最高價氧化物分子式為R2O5，故D正確；
故選C．
點評：本題考查元素對應化學式的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)電子式推斷元素的可能種類以及最高化合價以及最低化合價．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子排布為msnmpn；          
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的
孤電子對
孤電子對
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
b
b
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙   b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙   d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為
Si＜C＜N
Si＜C＜N
（用元素符號作答）．
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
3：2
3：2
．
（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
原子晶體
原子晶體
（填晶體類型）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

考生從兩道化學題中各任選一題作答

1［化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn;

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2+的核外電子排布式是___________。

（2）在［Z（NH3）4］2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的_________形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_________。

a.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙                  b.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙

c.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙                  d.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為_________（用元素符號作答）。

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_________。

（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_________（填晶體類型）。

2［化學——有機化學基礎］有機物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

 
已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為： （其中：—X、—Y均為官能團）。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為________________。

（2）官能團—X的名稱為____________，高聚物E的鏈節(jié)為____________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（4）反應⑤的化學方程式為____________________________________。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

ⅰ.含有苯環(huán)               ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應                  ⅲ.不能發(fā)生水解反應

（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________（填序號）。

a.含有苯環(huán)                b.含有羰基                          c.含有酚羥基

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；

③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；

④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；

⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；

⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是              （用元素符號表示）。

（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是             。

（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為              ，該元素與元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－離子中，含有的化學鍵是            。

a．離子鍵             b．極性鍵            c．非極性鍵         d．配位鍵

（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取          雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為             。

（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是                                                       。

（6）WR的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有    個；

       WR晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是       （只要求列出計算式）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆浙江省溫州市龍灣中學高三上學期期初考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是              （用元素符號表示）。
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是       　　　。
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為            　　　　　　　 。
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為             。
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆遼寧大連23中高二下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；

③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；

④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；

⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；

⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是               （用元素符號表示）。

（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是              。

（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為               ，該元素與元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－離子中，含有的化學鍵是             。

a．離子鍵             b．極性鍵            c．非極性鍵         d．配位鍵

（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取           雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為              。

（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是                                                        。

（6）WR的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有     個；

        WR晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是       （只要求列出計算式）。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案