【題目】如圖所示為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置。下列關于該實驗的敘述不正確的是( )

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面下的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸

C.實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

D.試管b中飽和溶液的作用之一是吸收乙酸乙酯

【答案】AD

【解析】

A. 濃硫酸的密度大，且與乙醇和乙酸混合時放出大量的熱，如果先加濃硫酸會造成液體飛濺，故正確的操作是先向a試管中加入乙醇、冰醋酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，故A錯誤；

B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面下的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸，故B正確；

C. 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，故C正確；

D. 制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液的作用是：除去乙醇和乙酸，便于聞乙酸乙酯的香味、降低乙酸乙酯的溶解度、便于分層，故D錯誤；

故選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A.測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度

B.若，則碳的燃燒熱為

C.需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D.在稀溶液中：，含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量小于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非諾貝特(fenofibrate)是降膽同醇及甘油三酯的藥物，它的一條合成路線如下：

已知：①羧酸類有機物與液溴在少量磷作用下，發(fā)生取代。

（1）B的名稱為_______________。

（2）C所含官能團的名稱為___________。

（3）寫出下列物質(zhì)的結構簡式b_____________，F__________________。

（4）寫出G到H的反應方程式_______________。

（5）寫出同時符合下列條件的D的同分異構體結構筒式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②含5種不同環(huán)境氫的聯(lián)苯酯類有機物。

1 mol該有機物最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______________。

（6）以2-甲基丙烯為原料制備E，設計合成路線(其他試劑任選)。

___________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下圖：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有_____

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到__；②將濁液加熱到80℃，______．

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式___________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是________．

（4）當離子濃度≤1×10﹣5 molL﹣1認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31， ≈4.0）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

（2）配制過程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有_________、___________。

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（3）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是________，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器________。

（4）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液與50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_____℃

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②通過計算可得中和熱△H＝___________(精確到小數(shù)點后一位)

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____。（填字母）

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（5）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會_________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為，試回答下列有關問題。

(1)G的結構簡式為______。

(2)C轉化為D的反應類型：______。

(3)寫出B和F反應生成G的化學方程式：______。

(4)寫出同時符合下列條件的G的同分異構體結構簡式______、______。

①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；

②能夠與新制的銀氨溶液反應產(chǎn)生光亮的銀鏡；

③核磁共振氫譜共有4種吸收峰。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已烯雌酚是一種激素類藥物，結構如圖，下列有關敘述中不正確的是（ ）

A.可與NaOH和發(fā)生反應

B.可以用有機溶劑萃取

C.1mol該有機物可以與發(fā)生反應

D.該有機物分子中，可能有18個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32－= CO2↑+H2O

B.氯氣與水反應：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－

C.用氫氧化鈉檢驗氯化銨溶液中銨根離子：NH4++OH－ NH3↑+H2O

D.氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3OH－= Al（OH）3↓

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