精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

根據下表信息,判斷以下敘述正確的是　(　　)

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.102

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.R與T形成的化合物RT3中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B.單質與稀鹽酸反應產生氫氣的劇烈程度為L<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.L2+與R2-的核外電子數相等


選C。根據表中數據可知L為Mg,M為Al,Q為Be,R為S,T為O,SO3中硫原子不可能為8電子穩(wěn)定結構,A錯;Mg與稀鹽酸反應比Be更劇烈,B錯;Al與O形成的化合物Al2O3為兩性氧化物,C正確;Mg2+核外電子數為10,而S2-核外電子數為18,D錯。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫常壓下，50mL三種氣態(tài)烴按任意比例混合，與足量氧氣混合后點燃爆炸，恢復到原來狀況時，體積共縮小100mL，則三種烴可能是（    ）

A.CH4 C2H4 C3H4      B.C2H6 C3H6 C4H6    C.CH4 C2H6 C3H8      D.C2H2 C2H6 C3H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是                                               

 A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應      

 B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應

 C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


中華人民共和國國家標準(GB2760­2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是______________，水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質的步驟如下：

步驟1：配制0.5 mol·L－1 MgSO4溶液和0.5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內滴加完后，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列問題：

①步驟3中加氨水后的離子方程式_______________________________________。

②步驟4為加快過濾速度，常用________________________________________(填過濾方法)。

(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入右圖所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，反應后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是________________________________________________________；

②上述反應后期要升溫到30 ℃，主要目的是_______________________________________；

③設3次實驗測得每1.000 g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol，則n值為________________________(用含a的表達式表示)。

(3)稱取100 g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如下圖。則該條件下合成的晶須中，n＝____________(選填：1、2、3、4、5)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是　　　　(填元素符號,下同),得電子能力最強的元素是　　　　。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示,則

①Y、Z原子半徑由大到小的順序是____________________________(填元素符號)。

②Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　　>　　　　(填化學式)。

③三種元素形成的單質中熔點最高的是　　　　(填化學式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關認識正確的是(　　)

A．各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7

B．各電子層的能級都是從s能級開始至f能級結束

C．各電子層含有的能級數為n－1

D．各電子層含有的電子數為2n2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是(　　)

①NaOH溶液　②水玻璃�、跱a2S溶液�、躈a2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液�、蕹吻迨宜、邼釮NO3�、酀釮2SO4　　　　　　　　　　　　　　　

A．①⑥                               B．①②③④⑥

C．①②③⑥⑦⑧                       D．⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：   

（1）寫出A的電子式                        ；

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是              、               ；

（3）寫出下列反應的反應類型：①               ④               ;

（4）寫出A→B反應的化學方程式：   

A→B                                                       ；

（5）已知0.1mol液態(tài)的B完全燃燒生成液態(tài)水時放出136.68kJ熱量，該反應的熱化學方程式為                                                   。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案