【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 2H2O+O2↑反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：

t/min

0

20

40

60

80

c（H2O2）/molL﹣1

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05

① H2O2的分解反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．

②該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為________molL﹣1 min﹣1 ．

③如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2________g．

A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．

【答案】是0.02C

【解析】

(1)過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，2H2O2 2H2O+O2↑，根據(jù)氧元素化合價(jià)發(fā)生變化判斷為氧化還原反應(yīng)。(2)該分解反應(yīng)0-20分鐘的平均速率

v(H2O2)=。(3)如果反應(yīng)所用的過(guò)氧化氫溶液為100mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.1×0.80=0.08mol，由化學(xué)方程式定量關(guān)系可知，最多可以產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.04mol，其質(zhì)量為0.04×32=1.28克。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號(hào)分別代表某一種元素，請(qǐng)回答：

(1)表中的實(shí)線表示元素周期表的左右邊界，請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上下邊界__________。

(2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。

(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________，這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有________(填字母)。

A 極性共價(jià)鍵 B 非極性共價(jià)鍵 C 離子鍵

(4)e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填離子符號(hào))。

(5)d、m對(duì)應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>___________________________________(填離子符號(hào))。

(6)d、e、m的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是________________________(填分子式)。

(7)用電子式表示n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2∶1的化合物的形成過(guò)程：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿SO2氣體，則置于瓶口的濾紙應(yīng)蘸有的溶液是( )

A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液

C.KI淀粉溶液D.澄清的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I彩色水泥墻含氯化亞鈷可作睛雨表。下表為幾種氯化亞鉆的晶體顏色：

淋雨時(shí)彩色水泥墻的顏色為________。

Ⅱ從含鉆廢料(含CoO、Co2O3及金屬Al、Li)中制取粗CoO的流程如下：

（1）步驟I產(chǎn)生的氣體是________ (填化學(xué)式，下同)，從含鋁溶液中沉淀鋁可通入的氣體是________。

（2）步驟Ⅲ中除去A13+的離子方程式為________，步驟Ⅳ中Na2CO3溶液的作用是________(用離子方程式表示)。

（3）為了獲得高純度的鈷粉，從環(huán)保角度考慮，還原Co2O3的試劑為________ (填序號(hào))。

A.鋁 B.木炭 C氫氣 D.一氧化碳

（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞鈷晶體并測(cè)其化學(xué)式的流程如下：

①步驟Ⅱ“系列操作”中洗滌晶體不用蒸餾水而用酒精，目的是________。

②用灼燒一稱重法測(cè)定氯化亞鈷晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需要在氯化氫氛圍中灼燒結(jié)晶水合物，請(qǐng)結(jié)合方程式解釋這樣做的原因________。

③已知幾種物質(zhì)在20℃時(shí)的Ksp如下表：

某同學(xué)用滴定法測(cè)定晶體CoCl2·xH2O中的x，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)選擇的指示劑是________(填編號(hào))。

A KCl B KSCN C K2S D K2CrO4

若取樣品ag溶于蒸餾水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于錐形瓶中，加入所選指示劑，用c mol / L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則x的表達(dá)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為滿足不同的需要，人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池。

（1）有人以化學(xué)反應(yīng)2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作，則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)為___________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)的離子方程式為________________；若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)或原電池，則負(fù)極所用電極材料為___________，正極反應(yīng)為_________________。

（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—?dú)溲跞剂想姵�，其�?gòu)造如圖所示，其中A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳炔組成，該電池的正極反應(yīng)式為_________________，若該電池工作時(shí)溶液中增加1molH2O，則理論上電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】查爾酮是一種能制備抗炎藥物的化工原料。其中一種合成路線如下：

（1）B的名稱為_________；查爾酮含有的含氧官能團(tuán)名稱是_________。

（2）A→B的反應(yīng)類型是_________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（3）寫出E→F的化學(xué)方程式_________。

（4）F的同分異構(gòu)體中，含有結(jié)構(gòu)且水解產(chǎn)物為芳香醇的酯共有種_________，其中核磁共振氫譜吸收峰最少的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（5）已知：。參照上述流程，以CH2=CH－CH3為原料合成 ，設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)合成路線。_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是_________。

A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C.Na2O + H2O = 2NaOH D．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如下圖)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是：______。

A．圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

B．圖I和圖II中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫

C．圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

D．圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I慢

（3）電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

①寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：___________；

②鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)外電路上有2mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；電子的移動(dòng)方向是______________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的氫離子濃度將________(填“升高”、“降低”或“基本不變”)。

(2)下圖是一個(gè)雙液原電池裝置圖，下列說(shuō)法正確的是__________。

A.鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動(dòng) B.鹽橋的作用之一是平衡電荷

C.銅片作電池的負(fù)極 D.該電池比單液原電池的電流更穩(wěn)定

(3)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則C電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，C電極的反應(yīng)方程式為_______________；若線路中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的CH3OH的質(zhì)量為_____g。

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