【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g．

（1）甲室中氣體的質(zhì)量為 ．
（2）甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后（僅發(fā)生此反應(yīng)），隔板b將位于刻度“”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)），此時體系的平均摩爾質(zhì)量 ．

【答案】
（1）24.1g
（2）1：3
（3）4,25.25g/mol
【解析】解：（1）乙室中充入NH3，則氨氣的質(zhì)量為m=nM=0.4mol×17g/mol=6.8g，已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g，則甲中氣體的質(zhì)量為17.3g+6.8g=24.1g，

所以答案是：24.1g；
（2）相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為2：1，故其物質(zhì)的量之比為2：1，在乙室中充入NH3 0.4mol，所以甲室中氣體為0.8mol，甲中氣體的質(zhì)量為24.1g，

設(shè)HCl的物質(zhì)的量為x，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為y，

根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為： ，解得x=0.2mol，y=0.6mol，所以HCl、N2的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.6mol=1：3，

所以答案是：1：3；
（3）乙室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，甲中HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，所以反應(yīng)生成NH4Cl固體，剩余NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，剩余的氣體總物質(zhì)的量為0.8mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，開始時氣體總物質(zhì)的量為1.2mol，其活塞b在6處，現(xiàn)在氣體總物質(zhì)的量為0.8mol，所以活塞b將會左移至“4”處；體系的平均摩爾質(zhì)量M= = =25.25g/mol；

所以答案是：4；25.25g/mol．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（　　）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表（25℃）：

物質(zhì)

Mg（OH）2

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ksp（單位略）

1.1×10﹣11

2.3×10﹣3

1.8×10﹣10

1.9×10﹣12

下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A.濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL﹣1的AgN03溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀時溶液的pH為9
D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，硒不可能具有的性質(zhì)是（　　�。�

A. 單質(zhì)易溶于水 B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物是酸

C. 單質(zhì)既有氧化性又有還原性 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較H2S弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2L﹣2 ．
①某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于 ．
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)：①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是；②若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素．
（1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的電子式： ． 該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為： ．
（2）用“＞”或“＜”填空：

穩(wěn)定性

粒子半徑

熔點(diǎn)

鍵的極性

NH3H2O

O2﹣Mg2+

SO3
Na2O2

H﹣O
H﹣N


（3）已知多硫化鈉一溴儲能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖．電池總反應(yīng)為：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放電時Na+向極遷移（填“a或b，”）．
②放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
（4）已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N﹣N鍵能為167kJmol﹣1 ， N≡N鍵能為942kJmol﹣1 ． 寫出N4（g）轉(zhuǎn)化為N2（g）的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要200mL2.0mol/L的碳酸鈉溶液．請回答下列有關(guān)問題：
（1）實驗中，下列儀器不必使用的是　 　（填寫字母）．
A.250mL容量瓶
B.洗瓶
C.托盤天平（藥匙）
D.燒瓶
E.玻璃棒
（2）除上述儀器外，尚缺少的儀器或用品有、 ．
（3）容量瓶上，除有刻度和容量規(guī)格外還應(yīng)標(biāo)注 ． 容量瓶在使用前必須進(jìn)行的實驗操作是 ．
（4）配制過程一般包括：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等步驟，其中所缺的關(guān)鍵步聚是 ， 應(yīng)在之后，之前．
（5）實驗評價：
①若配制過程中，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，對實驗結(jié)果有何影響？（填寫：偏大、偏小或不影響）
②若在滴加蒸餾水時，不慎超過刻度線，應(yīng)如何處理？ ．
（6）計算：所需碳酸鈉的質(zhì)量．（要有過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是（ ）

A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣
B.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣
D.沉淀I是Al（OH）3

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