Question

為了確定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中合理、可靠的是（　�。�

• A、觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl₅是蒼黃色液體，SnCl₄為無(wú)色液體．結(jié)論：SbCl₅和SnCl₄都是離子化合物
• B、測(cè)定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、-33℃．結(jié)論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是離子化合物
• C、將SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．結(jié)論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物
• D、測(cè)定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電．結(jié)論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物

Answer 1

考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

專題：

分析：離子化合物一般熔沸點(diǎn)較高，熔化后可導(dǎo)電，分子晶體溶于水后也可發(fā)生電離而導(dǎo)電如HCl等，同樣也可能電離產(chǎn)生Cl^-，能與HNO₃酸化的AgNO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，以此解答該題．

解答： 解：A．離子化合物與物質(zhì)狀態(tài)、顏色無(wú)關(guān)，所以不能據(jù)此判斷為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．SbCl₃、SbCl₅的熔點(diǎn)較低，為分子晶體，不是離子化合物，故B正確；
C．如果SbCl₃、SbCl₅是共價(jià)化合物，它們?cè)谒�溶液中水的作用下也�?huì)電離出氯離子和金屬離子，滴入酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．分子晶體溶于水后也可發(fā)生電離而導(dǎo)電如HCl等，同樣也可能電離產(chǎn)生Cl^-，不能根據(jù)溶液是否導(dǎo)電判斷是否為離子化合物，應(yīng)根據(jù)熔融狀態(tài)下該化合物能否導(dǎo)電，若能導(dǎo)電，則為離子化合物，若不能導(dǎo)電，則為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子化合物的判斷，側(cè)重考查概念的應(yīng)用，明確離子化合物特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶解性、狀態(tài)、顏色判斷離子化合物，可以根據(jù)其熔融狀態(tài)是否達(dá)到判斷離子化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．