【題目】天門(mén)冬氨酸鋅是一種補(bǔ)鋅劑，可以用、天門(mén)冬氨酸為原料制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)的空間構(gòu)型為________(用文字描述)；與互為等電子體的一種陽(yáng)離子的化學(xué)式為________。

(3)天門(mén)冬氨酸()分子中氮原子的軌道雜化類(lèi)型為________；天門(mén)冬氨酸_______(填“難溶”或“易溶”)于鹽酸。

(4)ZnO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，的配位數(shù)為________。

【答案】 平面(正)三角形 易溶 4

【解析】

（1）Zn的基態(tài)核外電子排布式為，Zn失去最外層2個(gè)電子后，其核外電子排布式為：；

（2）中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：=3，其化學(xué)鍵與O原子相連，其孤電子對(duì)數(shù)為0，其空間構(gòu)型為平面三角形；H2O中價(jià)層電子總數(shù)為8+2=10，原子數(shù)為3，因此與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為：；

（3）N原子相連的δ鍵數(shù)為3，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，其軌道雜化類(lèi)型為sp3；天門(mén)冬氨酸中含有親水基(羧基、氨基)，且氨基具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，因此天門(mén)冬氨酸易溶于鹽酸；

（4）由圖可知，與Zn2+相連的等距且距離最短的O2-有4個(gè)，因此Zn2+的配位數(shù)為4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用水合肼（N2H4H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：

已知：I2與NaOH溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5

（1）寫(xiě)出水合肼還原過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（2）若加入的水合肼已過(guò)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿巴卡韋（Abacavir）是一種核苷類(lèi)逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M（），下列說(shuō)法正確的是

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含鉻(＋6價(jià))廢水嚴(yán)重危害人體健康，工業(yè)上常用還原法進(jìn)行處理。其部分工藝流程如下：

(1)廢水中，六價(jià)鉻以CrO42－；或者Cr2O72－的形式存在，寫(xiě)出其相互轉(zhuǎn)化的離子方程式______。我國(guó)常用NaHSO3做還原劑，寫(xiě)出還原池中反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)廢水中殘留六價(jià)鉻的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是_____________。

(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細(xì)，為促使其更好地沉淀，可采取的措施是________。

(4)我國(guó)規(guī)定，工業(yè)廢水中含Cr(VI)量的排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1 mg/L。已知：Cr的相對(duì)原子質(zhì)量為52，Kap(BaCrO4)＝1.2×10－10。若用Ba2＋除去廢水中的CrO42－，達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，廢水中Ba2＋濃度最低為___________mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。用Ba2＋除去廢水中的CrO42－是否可行，為什么?請(qǐng)簡(jiǎn)要回答。________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丁中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲，約lmin后鼓入空氣，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）檢驗(yàn)乙醛的試劑是__；

A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅

（2）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于裝置設(shè)計(jì)上的陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)____________；

（4）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示，試解釋鼓氣速度過(guò)快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因________，該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為__________________可用來(lái)估量；

（5）該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確______________________________？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳代謝過(guò)程。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

+I2+2HI

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)說(shuō)明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子的立體構(gòu)型相同的是

A.BeCl2和SO2B.BF3和PCl3C.SO42-和NH4+D.SO3和ClO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題。

(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；

(2)CuSO4溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________________；

(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________；

(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；

(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；

(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；

(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、

B.能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、、Cl－

C.＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K+、Na+、、

D.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：Na＋、、ClO－、

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