硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下反應(yīng)速度加快，原因主要是


  1. A.
    該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且可逆，加熱使平衡向正向移動
  2. B.
    加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動
  3. C.
    加熱促進S2O32-與H+的碰撞，使反應(yīng)加速
  4. D.
    加熱促進Na+與Cl-的碰撞，使反應(yīng)加速
C
試題分析：溫度升高，反應(yīng)速率加快的原因是增加了反應(yīng)微粒的碰撞幾率和活化分子的百分含量，C正確。
考點：考查反應(yīng)速率理論有關(guān)問題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化學(xué)興趣小組進行以下有關(guān)實驗，填寫下列空白．
實驗Ⅰ證明Na2SO3中硫元素的價態(tài)能發(fā)生
+4
S
→
+6
S
轉(zhuǎn)化
（1）實驗中，不需要用到的試劑有
AD
AD
（填標號）．
A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀鹽酸 D．淀粉碘化鉀溶液 E．BaCl2溶液
觀察到的現(xiàn)象是
溶液中出現(xiàn)不溶于鹽酸的白色沉淀
溶液中出現(xiàn)不溶于鹽酸的白色沉淀
．
實驗Ⅱ制取硫代硫酸鈉晶體
利用如圖所示裝置進行實驗．已知：①硫代硫酸鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)
②裝置d中發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

（2）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（3）裝置c的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（4）裝置d中的反應(yīng)結(jié)束后，先關(guān)閉分液漏斗旋塞，接下來的操作是
打開K1關(guān)閉K2
打開K1關(guān)閉K2
，待d中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)濃縮，冷卻、結(jié)晶…獲得硫代硫酸鈉晶體．
實驗Ⅲ測定某硫代硫酸鈉樣品的純度（設(shè)：樣品中只含Na2SO3雜質(zhì)）設(shè)計如下方案，并進行實驗：
①準確稱取該硫代硫酸鈉樣品m g，配制成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入適量甲醛（防止Na2SO3與I2反應(yīng)）和少量淀粉溶液，用n mol?L-1 I2標準溶液滴定（發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定終點．
（5）②中消耗I2標準溶液VmL，樣品中Na2S2O3的百分含量為
3.16nv
m
3.16nv
m
（用代數(shù)式表示）．
（6）該實驗方案存在的一個明顯缺陷是
缺少平行實驗
缺少平行實驗
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?浦東新區(qū)一模）硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下加速，原因主要是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下反應(yīng)速度加快，原因主要是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且可逆，加熱使平衡向正向移動 

B．加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動

C．加熱促進S2O32-與H+的碰撞，使反應(yīng)加速 

D．加熱促進Na+與Cl-的碰撞，使反應(yīng)加速

 

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