【題目】阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。下列說(shuō)法中正確的是

A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NA

B. NH4N3(疊氮化銨)發(fā)生爆炸：NH4N32N2↑+2H2↑當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體

C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的總數(shù)為0.1NA

D. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

【答案】A

【解析】A、乙醇、水都含有氫原子，因此氫原子的物質(zhì)的量為（）mol=6mol，故A正確；B、根據(jù)方程式，NH4＋中H的化合價(jià)降低，N的化合價(jià)升高，N3－的化合價(jià)升高，因此生成4mol混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體4×22.4L=89.6L，故B錯(cuò)誤；C、還有未與水反應(yīng)的SO2，應(yīng)是SO2、HSO3－、SO32－、H2SO3總物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯(cuò)誤；D、電解完CuSO4后，可能還要電解H2O，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量可能大于0.2mol，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁陽(yáng)極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽(yáng)極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.陽(yáng)極電極方程式為Al﹣3e+6OH﹣=Al2O3+3H2O
B.隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大
C.當(dāng)陰極生成氣體3.36L（標(biāo)況）時(shí)，陽(yáng)極增重2.4g
D.電解過(guò)程中H+移向Al電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線(xiàn)如闬所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.a 點(diǎn)所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b 兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相問(wèn)
C.b點(diǎn)所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D.pH=7時(shí)，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易發(fā)生兩種裂解反應(yīng):

I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274.2kJ/mol；

II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H2=+122.7kJ/mol。

（1）維持體系溫度T不變，總壓強(qiáng)p恒定時(shí)，體積為V1L的正戊烷發(fā)生裂解反應(yīng)，一段時(shí)間平衡后氣體體積變?yōu)?/span>V2L，此時(shí)正戊烷的轉(zhuǎn)化率α(正戊烷)=_______；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng))，再次平衡后正戊烷的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因?yàn)?/span>_____________。

（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3發(fā)生反應(yīng)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為0.1mol。

①△H3=________。

②5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH3CH3)=________。

③保持溫度不變，起始時(shí)向該密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡后容器內(nèi)CH3CH3的體積分?jǐn)?shù)為______(保留一位小數(shù))。

（3）將0.1molCH3CH3完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關(guān)系如圖所示:

其中圖中表示原氫氧化鈉濃度為3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

（4）以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，CH3CH3燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由阿伏伽德羅常數(shù)（NA）和一個(gè)水分子的質(zhì)量（m水）、一個(gè)水分子的體積（V水），不能確定的物理量有（ ）
A.1摩爾水的質(zhì)量
B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量
C.1摩爾水的體積
D.1摩爾水蒸氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年新學(xué)期初，市教育局在全市中小學(xué)開(kāi)展了“節(jié)約用水用電，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”的活動(dòng)。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A.路遠(yuǎn)的同學(xué)可乘公交車(chē)上學(xué)B.作業(yè)不要使用修正帶或涂改液

C.將化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的廢水直接排入水池D.養(yǎng)成隨手關(guān)水關(guān)燈的習(xí)慣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)可能為(　　)

①a－4　②a－5　③a＋3　④a＋4

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。

(2)“浸泡”過(guò)程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，F(xiàn)eO(OH)外還含有______________(填化學(xué)式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnC12將Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍；除去過(guò)量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol，當(dāng)除鈣率達(dá)到99％時(shí)，除鈣后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（ ）
A.將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無(wú)色氣泡（H+）
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍(lán)（Cl2）
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl﹣）
D.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

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